已知A、B、C、D、E为周期表里1～20号元素中的五种．
又知：
①A与D同族，B与E同族，B与C同周期；
②E为原子序数为奇数，A与E的原子序数之和为28；
③0.1mol C单质与足量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成3.36L（标准状况）的氢气．
请回答下列问题：
（1）写出A和C的元素符号：A、C．
（2）写出B元素的单质在空气中燃烧后产物的电子式．
（3）C的单质与足量的E的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为：．

实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气．若收集到标准状况下3.36L氧气，至少需要克氯酸钾？生成氯化钾的物质的量为mol？

硫及其化合物在化学工业中应用非常广泛．
（1）汽车尾气中主要含有CO、NO₂、SO₂、CO₂气体，其中能导致光化学烟雾的形成；
目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化．
如：CO（g）+NO₂（g）?NO（g）+CO₂（g）△H=-akJ?mol^-1（a＞0）
2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-bkJ?mol^-1（b＞0）
则用标准状况下的3.36L CO还原NO₂至N₂（CO完全反应）的整个过程中放出的热量为kJ（用含有a和b的代数式表示）．
（2）工业上生产硫酸时，将SO₂氧化为SO₃是关键一步．
①某温度下，已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-196kJ?mol^-1．开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO₂（g）和5.0mol O₂（g），5分钟后反应达到平衡，共放出热量196kJ，该温度下此反应的平衡常数K=，用O₂表示的反应速率为．
②一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO₂和1molO₂，发生下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），达到平衡后改变下述条件，SO₂、O₂、SO₃气体平衡浓度都比原来增大的是（填字母）．
A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO₃
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N₂
C．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO₃
D．升高温度
E．移动活塞压缩气体
（3）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO₂的电极的电极反应式．