如图所示.电源电动势为E.内阻为r.R0为定值电阻.R为可变电阻.且其总阻值R>R0+r.则当可变电阻的滑动触头由A向B移动时 A.电源内部消耗的功率越来越大.电源的供电效率越来越低 B.R.R0上功率均越来越大 C.R0上功率越来越大.R上功率先变大后变小 D.R0上功率越来越大.R上功率先变小后变大 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

化学在环境保护中起着十分重要的作用,催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

(1)催化反硝化法中,H2能将NO3还原为N2。25℃时,反应进行10min,溶液的pH由7变为12。

①N2的结构式为                    

②上述反应的离子方程式为                                             ,其平均反应速率υ(NO3)为                  mol·L1min-1

③还原过程中可生成中间产物NO2,写出3种促进NO2水解的方法                       

(2)电化学降解NO3的原理如图所示。

①电源正极为          (填A或B),阴极反应式为                

②若电解过程中转移了2mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(Δm-Δm)为        g。

 

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电解法在金属精炼、保护环境、处理废水中起着十分重要的作用。

(1)图为电解精炼银的示意图________(ab)极为含有杂质的粗银b极有少量红棕色气体生成则生成该气体的电极反应式为______________________

AgNO3HNO3溶液

(2)电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72)以铁板作阴、阳极处理过程中存在反应Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2O最后Cr3Cr(OH)3形式除去。回答下列问题:

写出电极反应式:阴极________________阳极________________

②当生成1 mol Cr(OH)3电路中转移电子的物质的量至少为________mol

电解过程中有Fe(OH)3沉淀生成原因是___________________________

(3)电解降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电解降NO3的原理如图所示。

电源正极为________(AB)阴极反应式为______________________

若电解过程中转移了2 mol电子则膜两侧电解液的质量变化差mΔm)________g

 

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化学在环境保护中起着十分重要的作用,催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
(1)催化反硝化法中,H2能将NO3还原为N2。25℃时,反应进行10min,溶液的pH由7变为12。
①N2的结构式为                    
②上述反应的离子方程式为                                             ,其平均反应速率υ(NO3)为                  mol·L-1min-1
③还原过程中可生成中间产物NO2,写出3种促进NO2水解的方法                       
(2)电化学降解NO3的原理如图所示。

①电源正极为          (填A或B),阴极反应式为                
②若电解过程中转移了2mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(Δm-Δm)为        g。

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(2013?重庆)化学在环境保护中起着十分重要的作用,催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染.
(1)催化反硝化法中,H2能将NO3-还原为N2.25℃时,反应进行10min,溶液的pH由7变为12.
①N2的结构式为
N≡N
N≡N

②上述反应的离子方程式为,其平均反应速率υ(NO3-)为
0.001
0.001
mol?L-1?min-1
③还原过程中可生成中间产物NO2-,写出3种促进NO2-水解的方法
加水、升高温度、加酸
加水、升高温度、加酸

(2)电化学降解NO3-的原理如图所示.
①电源正极为
A
A
(填A或B),阴极反应式为
2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O
2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O

②若电解过程中转移了2mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(△m-△m)为
14.4
14.4
g.

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(2009?辽宁模拟)已知与外加电源正极相连的电极为电解池的阳极,与外加电源负极相连的电极为电解池的阴极,在以石墨为电极电解时,电解质溶液中的阴离子在阳极发生氧化反应,电解质溶液中的阳离子在阴极发生还原反应,又知阳离子得电子的能力与其对应金属的金属活动性顺序相反(注意:Fe3+>Cu2+>Fe2+),阴离子失电子的能力为S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-.如图所示:以石墨为电极电解A的水溶液,并做下面一系列实验,试根据实验现象完成下列问题.电解质A的水溶液焰色反应呈浅紫色.
(1)写出A的化学式为
KCl
KCl
,E的名称为
硫化亚铁
硫化亚铁

(2)I与F作用的离子方程式是
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

(3)G加入L后产生的白色沉淀到生成红褐色沉淀H的化学方程式:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(4)用两个最直接的离子方程式来证明Fe3+、Cu2+、Fe2+的氧化性强弱顺序是Fe3+>Cu2+>Fe2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
,②
Fe+Cu2+=Fe2++Cu.
Fe+Cu2+=Fe2++Cu.

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