4.6 g钠可与3.2 g硫充分的反应.即钠是过量的.但在加热条件下不会生成Na2O.所以产物除有Na2S外还有Na2O2. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

在众多的化学反应现象中,化学振荡现象最为令人惊奇,化学振荡实验很多,其中酸与铁丝的反应就是其中一例.某合作小组的同学查阅文献资料后,拟做铁丝与酸的化学振荡实验并进行探究.
实验步骤:
①将2cm左右的铁丝夹成多段,放在培养皿中,先用热的碳酸钠溶液除去铁丝表面的油污,蒸馏水冲洗后,再用某种试剂X浸泡到有大量气泡时取出,用蒸馏水冲洗干净.
②在细口瓶中加入30mL1.0mol/L的H3PO4、3mL30%的H2O2溶液,将处理后的铁丝放入其中.
③观察现象:铁丝表面产生气泡,随后消失,再产生气泡,再消失的周而往复的化学振荡现象出现,振荡周期约20秒,可维持数小时.
试回答下列问题:
(1)步骤①中,用试剂X可除去铁钉表面的铁的氧化物或镀层,所用的试剂X可能是
 
(选填序号:A.NaOH   B.盐酸C.酒精).
(2)对振荡中产生的气体的成分,甲、乙两同学分别提出了假设,丙同学进行了验证.
甲同学认为是H2,其可能的理由是:
 

乙同学认为是O2,其可能的理由是:
 

丙同学在细口瓶中插入数据采集器氧气传感器,密封进行实验一小时,结果发现瓶中氧气的百分含量呈现逐渐减小的趋势,从而证明产生的气体是
 

(3)丁同学猜想酸与铁丝振荡体系中的反应机理及过程:
(a) Fe+2H+→Fe2++H2        (b)2Fe2++H2O2+H2O→Fe2O3+4H+
(c)Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O   (d)2Fe3++H2→2Fe2++2H+,依据过程:
(a)→(b)→(c)→(d)→(a)…周而复始.
依据此机理,四步反应总的反应方程式为:
 

(4)戊同学对本次实验中的所用铁钉中单质铁的含量进行测定,他们先配制一定物质的量浓度的硫酸,然后将一定质量的铁与硫酸(加入适量的铜粉)充分反应,并收集产生的气体,有关数据如下表:
硫酸溶液体积/mL 50 50 50
称取铁钉质量/g 5.0 6.0 7.0
再投入铜粉质量/g 1.0 1.0 1.0
标准状况下的体积/L 1.97 2.24 2.24
所配硫酸的物质的量浓度为:
 
mol/L;铁钉中单质铁的质量分数为
 

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(13分)一定条件下铁可以和CO2发生反应: Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g);△H>0

(1)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示,求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)=               

(2)下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是        (填序号)。

A.升高温度    B.增大压强     C.充入一定量氮气     D.再加入一些铁粉

(3)反应达到平衡后,若保持容器体积不变时,再通入一定量的CO2,则CO2的转化率将              (填“增大”、“减小”、“不变”)

(4)铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。

  ①FeCl3溶液可用于天然气脱硫,写FeCl3溶液与天然气中H2S反应的离子方程式:

                                              

②高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是:强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物,该反应的离子方程式为                                

(5)已知:2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=-566 kJ/mol;2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol。写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式

                                          

 

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(13分)一定条件下铁可以和CO2发生反应: Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g);△H>0

(1)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示,求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)=               

(2)下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是         (填序号)。

A.升高温度     B.增大压强     C.充入一定量氮气     D.再加入一些铁粉

(3)反应达到平衡后,若保持容器体积不变时,再通入一定量的CO2,则CO2的转化率将               (填“增大”、“减小”、“不变”)

(4)铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。

  ①FeCl3溶液可用于天然气脱硫,写FeCl3溶液与天然气中H2S反应的离子方程式:

                                              

②高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是:强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物,该反应的离子方程式为                                

(5)已知:2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=-566 kJ/mol;2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol。写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式

                                          

 

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一定条件下铁可以和CO2发生反应:

 Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g);△H>0

(1)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并

充入一定量的CO2气体,反应过程中CO2气体和

CO气体的浓度与时间的关系如图所示,求8分钟

内CO的平均反应速率v(CO)=              

(2)下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是         (填序号)。

A.升高温度     B.增大压强     C.充入一定量氮气     D.再加入一些铁粉

(3)反应达到平衡后,若保持容器体积不变时,再通入一定量的CO2,则CO2的转化率将

               (填“增大”、“减小”、“不变”)

(4)铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。

  ①FeCl3溶液可用于天然气脱硫,写FeCl3溶液与天然气中H2S反应的离子方程式:

                                                                 

②高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是:强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物,该反应的离子方程式为                                                            

(5)已知:2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=-566 kJ/mol;2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol。写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式

                                                           

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2012年中国大多城市都受到雾霾天气的影响,雾霾的形成与氮的氧化物和硫的氧化物有关:
已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1 ①
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol-1 ②
(1)则反应NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=
 
kJ?mol-1
(2)某温度时,在一个容积为10L的密闭容器中进行反应①.开始充入4.0mol SO2和2.0molO2,半分钟后达到平衡,并放出352.8kJ的热量.此时SO2的转化率是
 
,该温度下的平衡常数K=
 

(3)利用钠碱循环法可脱除工业废气中的SO2
①在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是
 

②吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(S
O
2-
3
):n(HS
O
-
3
)变化关系如下表:
n(S
O
2-
3
):n(HS
O
-
3
91:9 1:1 9:91
pH 8.2 7.2 6.2
当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)
 

a.c(Na+)=2c(S
O
2-
3
)+c(HS
O
-
3

b.c(Na+)>c(HS
O
-
3
)>c(S
O
2-
3
)>c(H+)=c(OH-
c.c(Na+)+c(H+)=c(S
O
2-
3
)+c(HS
O
-
3
)+c(OH-
(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25℃时,将a mol NH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是
 
(用离子方程式表示).向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,所滴加氨水的浓度为
 
mol?L-1.(NH3?H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol?L-1

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