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    2．向50 mL 18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后.被还原的H2SO4的物质的量为 ( ) A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．在0.45 mol和0.90 mol之间 D．大于0.90 mol [答案]A [解析]n(H2SO4)＝0.05 L×18 mol·L-1＝0.9mol.由反应Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+2H2O看出有2 mol浓H2SO4参加反应.被还原的浓H2SO4占一半.即有0.9 mol浓H2SO4反应时就有0.45 mol浓H2SO4被还原.但实际上并不是这样.因为浓H2SO4随反应的进行浓度变小.当变为稀H2SO4后.则不再与Cu反应了.所以.实际被还原的浓H2SO4应小于0.45 mol.故选A.本题应注意浓H2SO4在反应中的浓度变化.只有浓H2SO4才与Cu反应.稀H2SO4不与Cu反应. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    若向50 mL pH为7.4的NaOH溶液中加入1滴（0.05 mL）10 mol?L-1的盐酸，pH大约将变为
     
    ．

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    下列离子方程式书写正确的是（　　）

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    向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的Cu片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（    ）

    A.小于0.45 mol

    B.等于0.45 mol

    C.在0.45～0.90 mol之间

    D.大于0.90 mol

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    向50 mL 18 mol·L-1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（　　）

    A.等于0.9 mol                              B.大于0.45 mol?              

    C.等于0.45 mol                            D.小于0.45 mol

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    向50 mL 18 mol·L－1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量

    A.小于0.45 mol

    B.等于0.45 mol

    C.在0.45 mol和0.90 mol之间

    D.大于0.90 mol

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