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    18．一定量的氢气在氯气中燃烧.所得混合物用100 mL 3.00 mol·L-1的NaOH溶液(密度为1.2 g·mL-1)恰好完全吸收.测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 mol. (1)原NaOH溶液的质量分数为 . (2)所得溶液中Cl-的物质的量为 mol. (3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝ . [答案]3∶2 [解析]氯气分为两部分.一部分首先和氢气反应生成氯化氢.剩余的另一部分和氢氧化钠反应生成NaClO和NaCl (1)n＝0.100 L×3.00 mol·L-1＝0.30 mol.m＝0.30 mol×40 g·mol-1＝12.00 g m(aq)＝100 mL×1.12 g·mL-1＝112 g w＝×100%＝10.7%. (2)根据Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O.因为NaClO的物质的量为0.050 mol.所以NaCl的物质的量也为0.050 mol,所以和氯气反应的n＝2n＝2×0.050 mol＝0.10 mol, 和盐酸反应的n＝0.30 mol-0.10 mol＝0.20 mol n(Cl-)＝0.20 mol+0.050 mol＝0.25 mol (3)n(H2)＝n(HCl)/2＝1/2×0.20 mol＝0.10 mol n(Cl2)＝n(H2)+n＝0.10 mol+0.050 mol＝0.15 mol 所以.n(Cl2)∶n(H2)＝0.15 mol∶0.10 mol＝3∶2. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol?L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol，则反应的氢气和氯气的物质的量之比n（H2）：n（Cl2）是（　　）

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    一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．
    （1）写出氢气在氯气中燃烧反应的化学方程式和现象：
    H2+Cl2
     点燃 
    .
     
    2HCl
    H2+Cl2
     点燃 
    .
     
    2HCl
    、
    安静燃烧，发出苍白色火焰
    安静燃烧，发出苍白色火焰
    ．
    （2）所得溶液Cl-中的物质的量为
    0.25
    0.25
    mol．
    （3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=
    3：2
    3：2
    ．

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    一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/ml）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol（溶液中只含NaCl和NaClO两种溶质）．则下列有关说法不正确的是（　　）

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    一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．
    （1）原NaOH溶液的质量分数为
    10.71%
    10.71%
    ．
    （2）所得溶液中Cl-的物质的量为
    0.25
    0.25
    mol．
    （3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=
    3：2
    3：2
    ．

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    一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含NaClO的物质的量为0.05mol，则
    （1）溶液中含Cl-的物质的量为
    0.25
    0.25
    mol．
    （2）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为n（Cl2）：n（H2）=
    3：2
    3：2
    ．

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