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    13．在反应2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中.氧化剂是 .氧化产物是 .若有1 mol KMnO4参加反应.转移的电子的物质的量是 mol.被氧化的HCl的物质的量是 mol. [答案]KMnO4 Cl2 5 5 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在反应2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是
    KMnO4
    KMnO4
    ，氧化产物是
    Cl2
    Cl2
    ，氧化产物与还原产物物质的量之比是
    5：2
    5：2
    ，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为
    5：3
    5：3
    ，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为
    7.1
    7.1
    g，转移的电子数为
    0.2
    0.2
     mol．

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    （8分）在反应2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中：

    氧化剂是             氧化产物是            氧化产物与还原产物的物质的量之比为

                  被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为           ，若有73克HCl被氧化，电子转移的总数为          ，标准状况下生成Cl2的体积为          L.用单线桥标出电子转移的方向和数目                    

     

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    （8分）在反应2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中：
    氧化剂是             氧化产物是            氧化产物与还原产物的物质的量之比为
                  被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为           ，若有73克HCl被氧化，电子转移的总数为         ，标准状况下生成Cl2的体积为          L.用单线桥标出电子转移的方向和数目                    

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    （8分）在反应2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中：

    氧化剂是              氧化产物是             氧化产物与还原产物的物质的量之比为

                   被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为            ，若有73克HCl被氧化，电子转移的总数为          ，标准状况下生成Cl2的体积为           L.用单线桥标出电子转移的方向和数目                    

     

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    （8分）在反应2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中：
    氧化剂是             氧化产物是            氧化产物与还原产物的物质的量之比为
                  被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为           ，若有73克HCl被氧化，电子转移的总数为         ，标准状况下生成Cl2的体积为          L.用单线桥标出电子转移的方向和数目                    

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