16.在一定条件下.NO跟NH3可发生反应生成N2和H2O.现有NO和NH3的混合物1 mol.充分反应后所得产物中.经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g. (1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目. (2)若以上反应进行完全.试计算反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少? (2)0.3 mol NO和0.7 mol NH3 或0.2 mol NH3和0.8 mol NO. [解析](2)6 mol NO还原得到3 mol N2,4 mol NH3氧化得到2 mol N2.两者相差1 mol N2.现相差1.4 g.1.4g÷28 g·mol-1=0.05 mol.相当于0.3 mol NO和 0.2 mol NH3反应. 依题意NO和NH3的总物质的量为1 mol.其中必有一种为过量.所以有两种情况:0.3 mol NO和0.7 mol NH3,0.2 mol NH3和0.8 mol NO. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(8分)在一定条件下,NO跟NH3可发生反应:6NO+4NH3=5N2+6H2O。现有NO与NH3的混合物1mol,充分反应后所得产物中,经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。

(1)标出电子转移的方向和数目。

(2)若以上反应进行完全,试计算反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。

 

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(8分)在一定条件下,NO跟NH3可发生反应:6NO+4NH3=5N2+6H2O。现有NO与NH3的混合物1mol,充分反应后所得产物中,经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
(1)标出电子转移的方向和数目。
(2)若以上反应进行完全,试计算反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。

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(8分)在一定条件下,NO跟NH3可发生反应:6NO+4NH3=5N2+6H2O。现有NO与NH3的混合物1mol,充分反应后所得产物中,经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
(1)标出电子转移的方向和数目。
(2)若以上反应进行完全,试计算反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。

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(8分)在一定条件下,NO跟NH3可发生反应:6NO+4NH3=5N2+6H2O。现有NO与NH3的混合物1mol,充分反应后所得产物中,经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。

(1)标出电子转移的方向和数目。

(2)若以上反应进行完全,试计算反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。

 

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(8分)在一定条件下,NO跟NH3可发生反应:6NO+4NH3=5N2+6H2O。现有NO与NH3的混合物1mol,充分反应后所得产物中,经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
(1)标出电子转移的方向和数目。
(2)若以上反应进行完全,试计算反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。

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