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    29．我国首创的海洋电池.总反应为:4Al+3O2+6H2O===4Al(OH) 3.负极为 .负极发生 反应.负极反应 ,正极为铂网. 从铂极流出,海水为电解质溶液.海水中的Na+移向 . (2)航天技术使用氢氧电池具有高能.轻便.不污染优点.氢氧燃料电池有酸式和碱式两种.它们放电时的电池总反应式均可表示为:2H2+O2===2H2O.酸式氢氧燃料电池的电解质是酸.其负极反应为:2H2-4e-===4H+.则正极反应为 ,碱式氢氧燃料电池的电解质是碱.其正极反应表示为:O2+2H2O+4e-==4OH-.则负极反应为: . 充电 放电 (3)蓄电池Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O放电时.正极电极反应式 .当电 路中通过0.5mol电子时.消耗H2SO4的物质的量 .负极增重 g 30．在一定温度下.体积为2L的密闭容器中.NO2和N2O4之间发生反应:N2O4(g) 2NO2 (g).如图所示. (1)曲线 表示NO2的物质的量 随时间的变化曲线. (2)若升高温度.则v(正) .v(逆) min . 2 1 (3)若上述反应在甲.乙两个相同容器内同时进行.分别测得甲 中v(NO2)=0.3 mol·L-1·min-1.乙中v (N2O4)=0.2 mol·L-1·min-1.则 中反应更快. (4)在0到1 min中内用X表示该反应的速率是 . 该反应达最大限度时.Y的转化率 .反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为 . (5)下列描述能表示反应达平衡状态的是 . A．容器中X与Y的物质的量相等 B．容器内气体的颜色不再改变 C．容器的压强保持一定 D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变 E．2v(X)=v(Y) (6)若1 mol N2O4完全转化为2 mol NO2 (g)时吸收QKJ的热量.在一密闭容器中充入2 mol NO2 (g).容器内温度 .达到反应限度时反应产生的热量 QKJ. 绵阳中学高2013级第二学期半期考试 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）我国首创的海洋电池，总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，负极为：
    Al
    Al
    ，负极发生：
    氧化
    氧化
    反应（填“氧化”或“还原”）；正极为铂网，
    电流
    电流
    （填“电子”或“电流”）从铂极流出；海水为电解质溶液，海水中的Na+移向
    正极
    正极
    （填“正极”或“负极”）．
    若电路中转移3mol电子，则负极材料质量减少
    27
    27
    克
    （2）航天技术使用氢氧电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H2+O2=2H2O．酸式氢燃料电池的电解质是酸、其负极反应为：2H2-4e-=4H+，则正极反应为
    O2+4e-+4H+=2H2O
    O2+4e-+4H+=2H2O
    ；
    碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则负极反应为：
    2H2-4e-+4OH-=4H2O
    2H2-4e-+4OH-=4H2O
    ．
    （3）如右图：若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则作铜片为
    正
    正
    极（填正或负），写出电极反应式：正极
    2Fe3++2e-=2Fe2+
    2Fe3++2e-=2Fe2+
    负极
    Fe-2e-=Fe2+
    Fe-2e-=Fe2+
    ．

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    （1）我国首创的海洋电池，总反应为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，负极为
    Al
    Al
    ，负极发生
    氧化
    氧化
    反应（填“氧化”或“还原”），负极反应
    Al-3e-=Al3+
    Al-3e-=Al3+
    ；正极为铂网，
    电流
    电流
     （填“电子”或“电流”）从铂极流出；海水为电解质溶液，海水中的Na+移向
    正极
    正极
     （填“正极”或“负极”）．
    （2）航天技术使用氢氧电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H2+O2═2H2O．酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应为：2H2-4e-═4H+，则正极反应为
    O2+4e-+4H+=2H2O
    O2+4e-+4H+=2H2O
    ；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O2+2H2O+4e-═4OH-，则负极反应为：
    2H2-4e-+4OH-=4H2O
    2H2-4e-+4OH-=4H2O
    ．
    （3）蓄电池Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O放电时，正极电极反应式
    PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O
    PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O
    ，当电路中通过0.5mol电子时，消耗H2SO4的物质的量
    0.5mol
    0.5mol
    ，负极增重
    24
    24
    g．

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    （1）我国首创的海洋电池，总反应为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，负极为______，负极发生______反应（填“氧化”或“还原”），负极反应______；正极为铂网，______ （填“电子”或“电流”）从铂极流出；海水为电解质溶液，海水中的Na+移向______ （填“正极”或“负极”）．
    （2）航天技术使用氢氧电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H2+O2═2H2O．酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应为：2H2-4e-═4H+，则正极反应为______；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O2+2H2O+4e-═4OH-，则负极反应为：______．
    （3）蓄电池Pb+PbO2+2H2SO4
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     2PbSO4+2H2O放电时，正极电极反应式______，当电路中通过0.5mol电子时，消耗H2SO4的物质的量______，负极增重______g．

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    （1）我国首创的海洋电池，总反应为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，负极为______，负极发生______反应（填“氧化”或“还原”），负极反应______；正极为铂网，______ （填“电子”或“电流”）从铂极流出；海水为电解质溶液，海水中的Na+移向______ （填“正极”或“负极”）．
    （2）航天技术使用氢氧电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H2+O2═2H2O．酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应为：2H2-4e-═4H+，则正极反应为______；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O2+2H2O+4e-═4OH-，则负极反应为：______．
    （3）蓄电池Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O放电时，正极电极反应式______，当电路中通过0.5mol电子时，消耗H2SO4的物质的量______，负极增重______g．

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    （1）我国首创的海洋电池，总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，负极为：______，负极发生：______反应（填“氧化”或“还原”）；正极为铂网，______（填“电子”或“电流”）从铂极流出；海水为电解质溶液，海水中的Na+移向______（填“正极”或“负极”）．
    若电路中转移3mol电子，则负极材料质量减少______克
    （2）航天技术使用氢氧电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H2+O2=2H2O．酸式氢燃料电池的电解质是酸、其负极反应为：2H2-4e-=4H+，则正极反应为______；
    碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则负极反应为：______．
    （3）如右图：若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则作铜片为______极（填正或负），写出电极反应式：正极______负极______．

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