不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示.若x越大.其原子吸引电子的能力越强.在所形成的分子中成为负电荷一方. 下面是某些短周期元素的x值: 元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 (1)通过分析x值变化规律.确定N.Mg的x值范围: <x(Mg)<­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ . <x(N)< . (2)推测x值与原子半径的关系是 ,根据短周期元素的x值变化特点.体现了元素性质的 变化规律. (3)某有机化合物结构式为.其中S-N中.你认为共用电子对偏向谁? . (4)经验规律告诉我们:当成键的两原子相应元素的差值(Δx).当Δx>1.7时.一般为离子键.当Δx<1.7时.一般为共价键.试推断AlBr3中化学键类型是 . (5)预测元素周期表中.x值最小的元素位置: . 已知拆开1 mol H-H键.1 mol I-I.1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ.151k J.299k J.则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要 k J的热量. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示,若x越大,其原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为负电荷一方.
下面是某些短周期元素的x值;
元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
(1)通过分析x值变化规律,确定N、Mg的x值范围;
0.93
0.93
<x(Mg)<
1.57
1.57
2.55
2.55
<x(N)<
3.44
3.44

(2)推测x值与原子半径的关系是
同周期(同主族)中,x值越大,其原子半径越小
同周期(同主族)中,x值越大,其原子半径越小
;根据短周期元素x值变化特点,体现了元素性质的
周期性
周期性
变化规律.
(3)某有机化合物结构式为C6H5-S-NH2,其中S-N中,你认为共用电子对偏向谁?
氮原子
氮原子
(写原子名称).
(4)经验规律告诉我们:设成键的两原子相应元素的差值(△x),当△x>1.7时,一般为离子键,当△x<1.7时,一般共价键,试推断AlBr3中化学键类型是
共价键
共价键

(5)预测元素周期表中,x值最小的元素位置:
第六周期IA族
第六周期IA族
(放射性元素除外).

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不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示,x越大,其原子吸引电子的能力越强. 下面是某些短周期元素的x值:
元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
(1)通过分析x值变化规律,确定Mg的x值范围:
0.93
0.93
<x(Mg)<
1.57
1.57

(2)推测x值与原子半径的关系是
同周期(同主族)中,x值大,其原子半径越小
同周期(同主族)中,x值大,其原子半径越小
;根据短周期元素的x值变化特点,体现了元素性质的
周期性
周期性
变化规律.
(3)分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价:HClO
-2
-2
,HFO
0
0

(4)经验规律告诉我们:当成键的两原子相应元素x数值的差值(△x),当△x>1.7时,一般为离子键,当△x<1.7时,一般为共价键,试推断AlBr3中化学键类型是
共价键
共价键

(5)预测元素周期表中,x值最小的元素位于
第六
第六
周期
第IA
第IA
族(放射性元素除外).

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不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用x表示,x越大,其原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷的一方.下面是某些短周期元素的x值.
(1)通过分析x值的变化规律,确定Mg、N的x值范围
Mg:
0.93~1.57
0.93~1.57
、N:
2.55~3.44
2.55~3.44

(2)短周期元素x值的变化特点体现了元素性质的
周期性
周期性
变化规律.
(3)某有机物分子中含有S-N键,你认为电子对偏向
N
N
原子(填元素符号).
(4)经验规律告诉我们,当成键的两原子相应元素的x差值△x大于l.7时一般形成离子键,△x小于1.7时一般形成共价键,试预测:AlBr3中化学键的类型是
共价键
共价键
.设计实验验证你的预测
测定熔融状态下是否导电,若不导电则为共价键.
测定熔融状态下是否导电,若不导电则为共价键.

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不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示,若x越大,其原子吸引电子能力越强,在形成的化学键中成为带负电荷的一方,下面是某些短周期元素的x值;
  元素素素素 Li Be B C O F
x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98
元素 Na Al Si P S Cl
x值 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
(1)推测x值与原子半径的关系是
 

(2)某有机化合物结构式为精英家教网,其中S-N中,你认为共用电子对偏向
 

(3)经验规律告诉我们:当成键的两原子相应元素的x差值(△x)即△x>1.7时,一般为离子键,△x<1.7,一般为共价键,试推断:BeCl3中化学键类型是
 

(4)预测元素周期表中x值最小的元素的位置
 
(放射性元素除外).

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不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值x来表示,若x越大,其原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为负电荷一方。

下面是某些短周期元素的x值:

元素符号

Li

Be

B

C

O

F

x值

0.98

1.57

2.04

2.55

3.44

3.98

元素符号

Na

Al

Si

P

S

Cl

x值

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

(1)通过分析x值变化规律,确定Mg、N的x值范围:__________<x(Mg)<__________,__________<x(N)<__________。

(2)推测x值与原子半径的关系是__________,短周期元素x值变化特点,体现了元素性质的__________变化规律。

(3)经验规律告诉我们:当成键的两原子相应元素的差值Δx>1.7时,一般为离子键;当Δx<1.7时,一般为共价键。试推断AlBr3中化学键类型是__________。

(4)预测元素周期表中,x值最小的元素位置:____________________(放射性元素除外)。

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