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    19．(1)下列实验中.需要用水浴加热的是 a．新制Cu(OH)2与乙醛反应 b．乙醛的银镜反应 c．由乙醇制乙烯 d．乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯 e．乙酸乙酯的水解反应 f．溴乙烷的水解 (2)下列实验能获得成功的是 a．只用溴水可以将苯.己醇.己烯.四氯化碳四种液体区分开来 b．将无水乙醇加热到 170℃时, 可以制得乙烯 c．乙醇.冰醋酸和 2 mol/L 的硫酸混合物, 加热可以制备乙酸乙酯 d．溴乙烷在氢氧化钠溶液的存在下进行水解后.加入硝酸银溶液.检验溴离子的存在 e．将稀硫酸.稀硝酸和苯混合加热制硝基苯 f．除去苯中的少量苯酚:加入NaOH溶液.振荡.静置分层后.除去水层 g．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔 h．用CuSO4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质 (3)配制银氨溶液时.把氨水滴入硝酸银溶液的操作关键是 丙醛与银氨溶液反应的化学方程式为: . 在澄清的苯酚钠溶液中通入CO2气体.溶液变浑浊.其反应方程式是: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    Ⅰ．如图1所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化并验证氧化产物的实验装置（图中加热仪器，铁架台等均未画出）．图中：A为无水乙醇（沸点78℃），B为绕成螺旋状的细铜丝，C为无水CuSO4粉末，D为碱石灰，F为新制的碱性Cu（OH）2悬浊液．
    （1）在上述装置中，实验时需加热的仪器为（填代号A、B、C、D、E、F）
    E、A、B、F
    E、A、B、F
    ．
    （2）为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸汽，常采用的方法是
    水浴加热
    水浴加热
    ．
    （3）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出黑色固体变为红色时，发生反应的化学方程式
    CH3CH2OH+CuO
    加热
    CH3CHO+Cu+H2O
    CH3CH2OH+CuO
    加热
    CH3CHO+Cu+H2O
    ．
    （4）能证明乙醇反应后产物的实验现象是
    F中产生红色沉淀
    F中产生红色沉淀
    ，F处发生反应的化学方程式为
    CH3CHO+2Cu（OH）2
    加热
    CH3COOH+Cu2O+2H2O
    CH3CHO+2Cu（OH）2
    加热
    CH3COOH+Cu2O+2H2O

    Ⅱ．另一课外活动小组利用图2装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：
    （1）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．乙醇的催化氧化反应是
    放热
    放热
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接
    b、a
    b、a
    接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在
    冰水
    冰水
    中．

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    （2013?厦门二模）氧化亚铜是大型水面舰船防护涂层的重要原料．某小组进行如下研究，请填写下列空白．
    实验1氣化亚铜的制取氧化亚铜可用葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液反应制取．文献表明，条件控制不当时会有少量CuO生成．
    （1）实验室制取氢氧化铜悬浊液的离子方程式为
    Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

    （2）实验室用此方法制取并获得少量氧化亚铜固体，需要的玻璃仪器有试管、酒精灯、烧 杯
    漏斗
    漏斗
    和
    玻璃棒
    玻璃棒

    （3）若要探究该反应发生的最低温度，应选用的加热方式为
    水浴加热
    水浴加热
    ．
    实验2测定氣化亚铜的纯度
    方案1：称取实验1所得固体m g，采用如下装置进行实验．

    （4）装置a中所加的酸是
    H2SO4
    H2SO4
     （填化学式）．
    （5）通过测出下列物理量，能达到实验目的是
    BC
    BC
    ．
    A．反应前后装置a的质量B．装置c充分反应后所得固体的质量
    C．反应前后装置d的质量D．反应前后装置e的质量
    （6）在氢气验纯后，点燃装置c中酒精灯之前需要对K1、K2进行的操作是
    打开K2，关闭K1
    打开K2，关闭K1

    方案2：将实验1所得固体mg溶于足量稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥后称出不溶物的质量 （资料：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O）
    （7）判断经干燥器干燥后的不溶物是否已完全干燥的操作方法是
    将该不溶物再次干燥后称量，直到最后两次质量基本相同；
    将该不溶物再次干燥后称量，直到最后两次质量基本相同；

    （8）若实验所得不溶物为
    n
    n
    g，则该样品中氧化亚铜的质量分数为
    9n
    4m
    ×100%．
    9n
    4m
    ×100%．
    ．

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    Ⅰ下列实验操作或事故处理中，正确的做法是______
    A．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
    B．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒
    C．配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高
    D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于较浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度E．在铁粉存在下用溴水和苯反应制取溴苯时，无需加热
    F．取1mL 20%蔗糖溶液，加入适量稀硫酸，水浴加热约5min后，再加入少量新制的Cu（OH）2，悬浊液加热，可检验蔗糖是否发生了水解
    G．物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，若热效应不明显，溶解的操作可以在量筒中进行
    Ⅱ在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜来检验少量水的存在，然而，无水硫酸铜的吸湿性很强，需要时须现制现用．
    方法Ⅰ：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于______中研碎后放入坩埚，将坩埚放在泥三角上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入______中进行冷却．
    方法Ⅱ：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20mL浓硫酸（质量分数不低于98%），并用玻璃棒搅拌，静置5min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干．
    【交流与讨论】
    （1）方法Ⅰ中，加热温度稍高时会出现变黑现象，原因是______ （用化学方程式表示）．
    （2）方法Ⅱ中，浓硫酸的作用是______；为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是______，所用的主要玻璃仪器有烧瓶、接液管、锥形瓶、酒精灯、______等．
    （3）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想______．

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    Ⅰ下列实验操作或事故处理中，正确的做法是______
    A．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
    B．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒
    C．配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高
    D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于较浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度E．在铁粉存在下用溴水和苯反应制取溴苯时，无需加热
    F．取1mL 20%蔗糖溶液，加入适量稀硫酸，水浴加热约5min后，再加入少量新制的Cu（OH）2，悬浊液加热，可检验蔗糖是否发生了水解
    G．物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，若热效应不明显，溶解的操作可以在量筒中进行
    Ⅱ在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜来检验少量水的存在，然而，无水硫酸铜的吸湿性很强，需要时须现制现用．
    方法Ⅰ：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于______中研碎后放入坩埚，将坩埚放在泥三角上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入______中进行冷却．
    方法Ⅱ：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20mL浓硫酸（质量分数不低于98%），并用玻璃棒搅拌，静置5min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干．
    【交流与讨论】
    （1）方法Ⅰ中，加热温度稍高时会出现变黑现象，原因是______ （用化学方程式表示）．
    （2）方法Ⅱ中，浓硫酸的作用是______；为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是______，所用的主要玻璃仪器有烧瓶、接液管、锥形瓶、酒精灯、______等．
    （3）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想______．

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