题目列表(包括答案和解析)
A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素,原子序数逐渐增大。A元素是宇宙中含量最丰富的元素,其原子的原子核内可能没有中子。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相等;C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子;D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数;E的常见化合价为+3;F最高正价与最低负价的代数和为4; G+的M层电子全充满。用化学式或化学符号回答下列问题:
(1)G的基态原子的外围电子排布式为 ,周期表中F属于 区。
(2)B与F形成的一种非极性分子的电子式为 ;F的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为
(3)BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于_______
(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体
(4)设C元素的气态氢化物为甲,最高价氧化物的水化物为乙,甲与乙反应的产物为丙。常温下,有以下3种溶液:①pH=11的甲的水溶液 ②pH=3的乙的水溶液 ③pH=3的丙溶液,3种溶液中水电离出的cH+之比为
(5)丁、戊分别是E、F两种元素最高价含氧酸的钠盐,丁、戊溶液能发生反应。当丁、戊溶液以物质的量之比为1:4混合后,溶液中各离子浓度大小顺序为
(6)A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂,其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸,写出CA2Cl与水反应的化学方程式:___________________________
(7)往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水,可生成一种配合物X,下列说法正确的是___ __
A.X中所含化学键有离子键、极性键和配位键
B.X中G2+给出孤对电子,NH3提供空轨道
C.组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素
D.SO42-与PO43-互为等电子体,空间构型均为正四面体
(7分,每空1分)芳香族化合物A、B互为同分异构体,B的结构简式是
,A经①②反应得C、D、E,B经①②反
应得E、F、H,上述反应过程,产物性质及相互关系如图:
(1)E中含有官能团的名称是__________________。
(2)A有两种可能的结构,其结构简式分别为_____________、______________。
(3)C、D、F、G、H化合物中互为同系物的是___________、__________。
(4)C在浓作用下加热发生反应,生成物不使溴水褪色,这种物质的结构简式为:______________________________。
(5)写出由G反过来生成F的反应类型_________________________________。
(7分,每空1分)如图所示,已知A元素的最低化合价为-3价,它的最高价氧化物含氧56.21%,原子核内中子数比质子数多1,试用相应元素符号或化学式回答:
(1)写出它们的元素符号:
A__________,B__________,C___________,D__________。
(2)A、B、C的原子半径由小到大的顺序是________________________________。
(3)A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 ;D、B两元素的气态氢化物稳定性大小顺序是 .
(7分,每空1分)芳香族化合物A、B互为同分异构体,B的结构简式是
,A经①②反应得C、D、E,B经①②反
应得E、F、H,上述反应过程,产物性质及相互关系如图:
(1)E中含有官能团的名称是__________________。
(2)A有两种可能的结构,其结构简式分别为_____________、______________。
(3)C、D、F、G、H化合物中互为同系物的是___________、__________。
(4)C在浓作用下加热发生反应,生成物不使溴水褪色,这种物质的结构简式为:______________________________。
(5)写出由G反过来生成F的反应类型_________________________________。
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