Cu跟2.00 L 1.00 mol/L的稀硝酸反应,如果溶液中NO₃^-的物质的量浓度下降0.10mol/L,试计算:

（1）溶液中剩余H⁺的浓度是多少?

（2）反应产生的气体在标准状况下的体积是多少?

已知:H⁺(aq)+OH^-(aq)H₂O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol^-1，计算下列中和反应中放出的热量。

（1）用20 g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出         kJ的热量。

（2）用0.1 mol Ba(OH)₂配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出          kJ的热量。

（3）用1.00 L 1.00 mol·L^-1醋酸溶液与2.00 L 1.00 mol·L^-1 NaOH溶液反应，放出的热量（填“大于”“小于”或“等于”）57.3 kJ，理由是                                  。

已知：H⁺(aq)+OH^-(aq)====H₂O（l）；ΔH=-57.3 kJ·mol^-1，计算下列中和反应中放出的热量。

    (1)用20 g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出___________kJ的热量。

    (2)用0.1 mol Ba(OH)₂配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出__________kJ的热量。

    (3)用1.00 L 1.00 mol·L^-1醋酸溶液与2.00 L 1.00 mol·L^-1 NaOH溶液反应，放出的热量________(填“大于”“小于”或“等于”)57.3 kJ，理由是___________________。

已知：H⁺(aq)+OH^-(aq) H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ· mol^-1?，计算下列中和反应中放出的热量。?

(1)用20 g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出?　　?　　 kJ的热量。?

(2)用0.1 mol Ba(OH)₂配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出　　　　 kJ的热量。?

(3)用1.00 L 1.00 mol·L^-1?醋酸溶液与2.00 L 1.00 mol·L^-1NaOH溶液反应，放出的热量　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)57.3 kJ，理由是　　　　　　　。

1.00 L 1.00 mol·L^-1硫酸溶液与2.00 L 1.00 mol·L^-1NaOH溶液完全反应；放出114.6 kJ的热量，写出该反应的热化学反方程式__________________；由此得出，强酸与强碱在稀溶液中反应的反应热为_________。若1 mol HF在水溶液中完全电离时吸收10.4 kJ的热量，则当稀溶液中有1 mol HF跟1 mol NaOH反应时的热化学方程式为______________________。