氯化铁能腐蚀铜（2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂），工业上常用此原理生产印刷线路板（步骤Ⅰ）．从废液中回收铜并使FeCl₃溶液循环利用的主要流程如图所示：

（1）写出步骤Ⅱ中发生反应的一个离子方程式．
（2）向滤液B中加入适量的H₂O₂可得到FeCl₃溶液并循环使用．试写出该反应的化学方程式．
（3）某校化学小组的同学用如图装置对铜与浓硫酸在一定条件下的反应进行实验探究，请回答：

Ⅰ．若A中有1mol Cu完全反应，则被还原的H₂SO₄的物质的量为．
Ⅱ．B试管管口堵的棉花可以事先用下列试剂浸泡（填序号）．
①酸性高锰酸钾溶液     ②浓硫酸       ③NaOH溶液．

某校化学小组的同学进行以碳棒为电极电解氯化铜溶液时发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出．为探究阴极碳棒上的产物，设计了如下过程：
Ⅰ、有关资料
铜的化合物颜色性质如下：

物质	颜色、性质	物质	颜色、性质
氢氧化铜Cu（OH）2	蓝色固体不溶于水	硫酸铜（CuSO4）	溶液呈蓝色
氧化亚铜（CuO）	红色固体不溶于水	氯化铜（CuCl2）	溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色
氯化亚铜（CuCl）	白色固体不溶于水	碱式氯化铜	绿色固体不溶于水

Ⅱ、探究实验
（1）提出假设：
①红色物质一定有铜，还可能有Cu₂O；
②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为CuCl．
（2）实验验证：
取电解CuCl₂溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物
实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，无水硫酸铜不变色．
①碳棒上的红色物质是否有Cu₂O（填“是”或“否”），理由是；
②在c装置后将气体通入中，若出现白色沉淀，可说明提出假设②中的白色物质一定存在；
③写出装置b中发生反应的化学方程式：．
（3）问题讨论：
①电解CuCl₂溶液后的阴极上发生的反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu和；
②用石墨电极电解饱和硫酸铜溶液，观察阴极碳棒表面出现的现象红色物质附着，无白色物质，加入后继续电解，出现白色物质．