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    含7.4gCa(OH)2的石灰水通入CO2后得到5g沉淀.则通入CO2的体积为 A.4.48L B.3.36L C.2.24L D.1.12L 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    重铬酸盐是电镀工业的重要原料．工业制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的第一步是将不溶于水的Cr2O3在强碱性（如KOH）条件下，用KClO3氧化，得到易溶于水的铬酸钾（K2CrO4）和KCl，过滤后，将含有铬酸钾的滤液酸化，使其转变为重铬酸钾，反应的离子方程式为2Cr
    O
    2-
    4
    +2H+═Cr2
    O
    2-
    7
    +H2O．
    回答下列问题：（本题注意有效数字位数保留）
    （1）写出由Cr2O3制备铬酸钾的化学方程式：
     
    ．
    （2）工业上制备100kg重铬酸钾需要KClO3
     
    kg．
    （3）电镀后的废水中含六价铬对人体有毒，要经化学处理后才能排入，方法是用绿矾（FeSO4?7H2O）在酸性条件下把废水中有害离子还原，其化学方程式为：6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+K2SO4+Cr2（SO4）3+7H2O．然后再加入过量的石灰水，使铬离子转变为氢氧化铬沉淀．
    某化学小组取某地区含铬废水样品250mL，每次取出20.00mL用5.625×10-3mol/LFeSO4标准溶液滴定，四次滴定分别用去19.98mL、20.00mL和22.08mLFeSO4标准溶液．
    ①取用废水使用的滴定管是
     
    ．
    ②求该地含铬废水中Ce2
    O
    2-
    7
    的物质的量浓度．

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    精英家教网有机物M（分子式：C6H4S4）是隐形飞机上吸波材料的主要成分．某化学兴趣小组为验证其组成元素，并探究其分子结构进行了下列实验：
    （一）验证组成元素
    将少量样品放入A的燃烧管中，通入足量O2，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置．（夹持仪器的装置已略去）
    （1）写出A中样品燃烧的化学方程式
     
    ．
    （2）装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂可为
     
    ．
    （3）D中盛放的试剂是
     
    E中盛放的试剂是
     
    （填序号）
    可供选择试剂：a．NaOH溶液  b．品红溶液    c．KMnO4溶液   d．饱和石灰水
    （4）能证明有机物含碳元素的现象是
     
    ．
    （5）装置Ⅰ、Ⅱ不能互换的理由是
     
    ．
    （6）燃烧管中放入CuO的作用是
     
    ．
    （7）指出装置F的错误
     
    ．
    （二）探究有机物M的分子结构
    （8）文献资料表明，该有机物M为二个六元环结构，有很高的对称性，氢原子的环境都相同．将2.04g该有机物加入溴的CCl4溶液，充分振荡后溶液褪色，并消耗了0.03molBr2
    有机物M的结构简式为
     
    （填序号）．

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    某芳香族化合物X，经测定其相对分子质量小于或等于150，氧元素的质量分数为
    4
    17
    ．某学校化学小组对其组成和结构进行探究，实验过程如表所示：
    实验序号 实验过程 实验现象和数据
    1 准确称取13.6g X在足量O2中充分燃烧，并使其产物依次通过浓硫酸、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，并检测尾气 浓硫酸增加7.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有80.0g白色沉淀生成，检测最后的气体只有氧气
    2 用一试管取少量X，向其中滴入几滴FeCl3溶液，震荡 溶液由无色变紫色
    3 将几滴X滴入新配置的银氨溶液中，并水浴加热 有银镜产生
    4 核磁共振氢谱法测定其氢原子种类 分子中有5种氢原子
    根据实验数据和现象回答下列问题：
    （1）X中含氧官能团的名称是
    酚羟基和醛基
    酚羟基和醛基
    ．
    （2）X的分子式是
    C8H8O2
    C8H8O2
    ；X的结构简式是
    ．
    （3）写出X发生银镜反应的方程式：
    +2Ag（NH3）2OH
    水浴
    +2Ag↓+3NH3+H2O
    +2Ag（NH3）2OH
    水浴
    +2Ag↓+3NH3+H2O
    ．

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    （9分）某含氧有机物，它的相对分子质量为74。7.4g该含氧有机物充分燃烧后的产物通过浓硫酸后增重5.4g，通过足量澄清石灰水后有30g白色沉淀生成。求：
    （1）该含氧有机物的分子式；
    （2）该含氧有机物有多种同分异构体，写出其中能水解的同分异构体的结构简式。

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    （16分）. 铜是人类最早知道的金属之一，实验室可用C、H2还原CuO制取少量的Cu，工业上主要用火法从黄铜矿中提炼Cu。

    Ⅰ.  实验证明，C还原CuO时既可能生成Cu，也可能生成Cu2O，即使在C过量时，实验中CuO也可能部分未被还原。为了测定某次实验产物的组成，取1.2 g C跟8.0 g CuO混合加热，将反应生成的气体通过足量的澄清石灰水并集气。一段时间后停止加热，共收集到560 mL气体（已经折算成标准状况），测得沉淀的质量为2.5 g。则：

    （1）上述实验中C         （填“完全”或“不完全”）参加反应，实验中收集到的气

    体是      （填写化学式），产生这种气体的化学方程式为：              。

    （2） 反应后得到的固体混合物总质量为                  ，其中含氧化合物的物质的量为             mol。

    Ⅱ.   黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8∶7；将m g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO3，反应后的溶液加水稀释至 2．12 L时测得其pH为0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加6.05mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0．600mol/L Ba(NO3)2溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示：

    （1） 请通过计算确定m的值； 

    （2） X的摩尔质量为368 g/mol，请确定X的化学式。

     

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