某同学用0.1×10×25mm3.质量分数≥99.5%的铝片和酸反应制取H2.实验现象见下表 时间 酸 1min 2 min 5 min 15 min 20 min 3mol/LHCl 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.5mol/LH2SO4 均无明显现象 (1)写出上述铝与酸反应的离子方程式 , (2)反应1-15 min内.铝与盐酸的反应速率逐渐加快.其原因是 , (3)根据以上实验现象.可以作出哪些猜想? 猜想一: , 猜想二: , -- 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某同学用0.1×10×25mm、质量分数≥99.5%的铝片和酸反应制取H2,实验现象如下表:

          时间

1min

2 min

5 min

15 min

20 min

3mol?L-1HCl

少量气泡

较多气泡

大量气泡

反应剧烈

铝片耗尽

1.5mol?L-1H2SO4

均无明显现象(无气泡)

①写出上述铝与酸反应的离子方程式                          

②反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是                                           

③为探究铝与盐酸反应比铝与硫酸反应快的原因,有同学猜测是由于SO42-离子对Al和H+的反应起阻碍作用,请你设计一个实验证明这种猜想是否正确,写出操作过程、现象和结论                                       

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某学生用0.1×10×25㎜3,质量分数≥99.5%的铝片和酸反应制取H2,实验现象见下表:
1min 2min 5min 15min 20min
3mol/L HCl 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽
1.5mol/L H2SO4 均无明显现象(只有少量气泡)
(1)写出铝片与酸反应的离子方程式
2Al+6H+═2Al3++3H2
2Al+6H+═2Al3++3H2

(2)反应1-15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是
反应放热温度升高,化学反应速率加快
反应放热温度升高,化学反应速率加快

(3)根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异,深入思考,可作出如下猜想:
猜想一:
Cl-对该反应有促进作用
Cl-对该反应有促进作用
;猜想二:
SO42-对该反应有抑制作用
SO42-对该反应有抑制作用

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(9分)某学生用0.1×10×25mm3,质量分数≥99.5%的铝片和盐酸反应制取H2,实验现象见下表:

(1)写出铝片与盐酸、硫酸反应的离子方程式                                  
(2)反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,15~20min内,反应速率逐渐减小。其原因是                                                            
(3)①根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异,有学生对此现象提出如下猜想(至少要写出两种假设):
假设一:Cl-对该反应有促进作用,对该反应不影响。
假设二:                                                            
假设三:                                                            。]
假设四:                                                            
③ 请你以“假设一”为实验课题,设计实验方案探究,要求写出主要实验步骤。
                                                                    
                                                                  
                                                                   
                                                                    

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(9分)某学生用0.1×10×25mm3,质量分数≥99.5%的铝片和盐酸反应制取H2,实验现象见下表:

(1)写出铝片与盐酸、硫酸反应的离子方程式                                  

(2)反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,15~20min内,反应速率逐渐减小。其原因是                                                            

(3)①根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异,有学生对此现象提出如下猜想(至少要写出两种假设):

假设一:Cl-对该反应有促进作用,对该反应不影响。

假设二:                                                            

假设三:                                                             。]

假设四:                                                            

①  请你以“假设一”为实验课题,设计实验方案探究,要求写出主要实验步骤。

                                                                     

                                                                  

                                                                   

                                                                      

 

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(9分)某学生用0.1×10×25mm3,质量分数≥99.5%的铝片和盐酸反应制取H2,实验现象见下表:

(1)写出铝片与盐酸、硫酸反应的离子方程式                                  

(2)反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,15~20min内,反应速率逐渐减小。其原因是                                                            

(3)①根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异,有学生对此现象提出如下猜想(至少要写出两种假设):

假设一:Cl-对该反应有促进作用,对该反应不影响。

假设二:                                                            

假设三:                                                            。]

假设四:                                                            

①  请你以“假设一”为实验课题,设计实验方案探究,要求写出主要实验步骤。

                                                                     

                                                                  

                                                                   

                                                                     

 

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