下列叙述中不正确的是

A．静电除尘治理悬浮颗粒物污染，其依据是胶体的电泳原理

B．“候氏制碱法中”，在饱和的NaCl溶液中先通入NH₃,再通入CO₂

C．水的离子积常数随温度的升高而增大，60℃时0.01mol/LNaOH 溶液PH =12

D．叠氮酸与醋酸的酸性相似，在NaN₃的水溶液中存在离子浓度：c(Na⁺)> c(N₃^-)> c(OH^-)> c(H⁺)

下列叙述中不正确的是

（1）浓度均为0.1mol?L^－1的8种溶液：①HNO₃   ②H₂SO₄   ③HCOOH   ④Ba（OH）₂   ⑤NaOH   ⑥CH₃COONa  ⑦KCl  ⑧NH₄Cl，溶液的pH由小到大的顺序是_________________________（填写编号）。
（2）在硫化氢的饱和溶液中存在的电离平衡是：

①其中［HS^－］_________［S^2－］，［H^S－］_______［H^＋］，［H^＋］_______［S^2－］（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②若加NaOH固体，［S^2－］将_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），S^2－的物质的量将________，溶液的pH将_________。
③若加入无水CuSO₄，［S^2－］将__________，溶液的pH将_________。

（12分）已知在K₂CrO₄的溶液中存在着如下的平衡：                   

（1）浅黄色难溶化合物BaCrO₄和过量的硫酸作用后，能产生白色沉淀，则有关的离子方程式为：

（2）向K₂Cr₂O₇溶液中加入Pb(NO₃)₂并充分搅拌后，溶液的pH明显降低，其原因是：

（3）用0.05mol K₂Cr₂O₇配制成1 L K₂CrO₄溶液，其中Cr₂O₇^2－的浓度小于10^－5mol/L。则配制时除K₂Cr₂O₇、H₂O外还用到的试剂是：KOH ，溶液的pH应：(   ) 8.5 (填大于、等于或小于多少)。

（4）在碱性(c OH^－ = 1 mol/L)介质中铬和过氧化氢分别有如下的元素电势图：

把H₂O₂写成HO₂^－的原因是：                           ； 向KCr(SO₄)溶液中，加过量的NaOH和过量的H₂O₂，则HO₂^－参与反应的离子方程式为：                                                       

下列叙述中不正确的是

A．静电除尘治理悬浮颗粒物污染，其依据是胶体的电泳原理

B．“候氏制碱法中”，在饱和的NaCl溶液中先通入NH₃,再通入CO₂

C．水的离子积常数随温度的升高而增大，60℃时0.01mol/LNaOH 溶液PH =12

D．叠氮酸与醋酸的酸性相似，在NaN₃的水溶液中存在离子浓度：c(Na⁺)>c(N₃^-)> c(OH^-)> c(H⁺)