（2008?唐山二模）A、B、C、D、E5瓶溶液，分别是AlCl₃、BaCl₂、NaHSO₄、K₂CO₃和AgNO₃中的一种．己知：
①A与B反应有气体生成．    ②B与C反应有沉淀生成．
③C与D反应有沉淀生成．    ④D与E反应有沉淀生成．
⑤A与E反应有气体生成．    ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一物质．
请填写下列空白：
（1）A是，B是，D是．
（2）向C溶液中逐滴滴加过量稀氨水，在整个过程中出现的现象是．
（3）将0.1mol/L的E溶液与O.1mol/L的Ba（OH）₂溶液按下表中甲、乙、丙、丁、戊不同方式混合：

	甲	乙	丙	丁	戊
0.1mol/L的Ba（OH）2溶液的体积/mL	10	10	10	10	10
0.1mol/L的E溶液的体积/mL	5	10	15	20	25

①按丁方式混合后，所得溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性．
②写出按乙方式混合时，反应的离子方程式为．
③25℃时，按甲方式混合后，所得溶液的pH为．

将0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体时，都会引起（　　）

按要求填空．
Ⅰ：已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为
Ⅱ：（1）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO₄溶液；
（2）稀Na₂S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl₃溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的反应
III：依据氧化还原反应：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，欲采用滴定的方法测定FeSO₄的质量分数，实验步骤如下：
①称量绿矾样品15.2g，配成100mL待测溶液②取10.0ml待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸③将0.1mol?L^-1的KMnO₄溶液装入滴定管中，调节液面至8.00mL处④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数18.00mL
（1）如何知道滴定到达终点？
（2）下列操作会导致测定结果偏低的是
A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
（3）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有
A．托盘天平  B．量筒    C．碱式滴定管    D．酸式滴定管    E容量瓶
（4）FeSO₄的质量分数为．

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

某研究性学习小组欲探究SO₂能否与BaCl₂溶液反应生成BaSO₃沉淀．查阅资料得知常温下BaSO₃的K_SP为5.48×10^-7，饱和亚硫酸中c（SO

2- 3

）=6.3×10^-8mol^-1．
（1）将0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液滴入饱和亚硫酸中， （填“能”或“不能”）生成BaSO₃沉淀，原因是 （请写出必要的推断过程）．
（2）浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火焰的温度为400-500℃，甲同学用装置Ⅰ进行实验，发现BaCl₂溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸．
①写出加热试管中发生反应的化学方程式：
②白色沉淀的化学式是，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因
（3）乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置Ⅱ进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．

①打开弹簧夹，通入N₂一段时间后关闭弹簧夹
②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成．操作①的目的是，洗气瓶B中的试剂是．
（4）丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙滴加的试剂可能是．
A．NaOH 溶液    B．Na[Al（OH）₄]溶液    C．H₂O₂ 溶液    D．酸性 KMnO₄ 溶液．