研究铁及铁的化合物的性质具有重要意义．
（1）如图（I）是为研究钢铁腐蚀部位与水中O₂浓度的关系而设计的装置，该装置化学上称为差异充气电池．实验中观察到电流计指针偏转，B（Fe）极被腐蚀，则A（Fe）极的电极反应式为．
（2）常温下，铁可在某些强氧化剂溶液中形成钝化膜而被保护．为探究钝化膜的成分，取一小段钝化后的铁片放入稀硫酸中加热，使铁片完全溶解．取1mL溶解液滴入3～5滴KmnO₄溶液，观察到溶液紫色逐渐退去，则该反应的离子方程式是；另取1mL溶解滴入3～5滴KSCN溶液，发现溶液不变色．能否由此推断钝化膜中不含+3价的铁？（填“能”或“不能”），理由是（用离子方程式表示）．
（3）FeC1₃溶液与KI溶液混合，离子方程式为．若要证明该反应为逆反应，某同学设计如下方法：
[方法1]取2mL0.1mol?L^-1溶液（填化学式）于试管中，然后加入0.5mL0.1mol?L^-1溶液（填化学式），充分振荡后，将混合液分成两份．一份加入溶液（填化学式），若溶液变红色；另一份加入溶液（填化学式），若溶液变蓝色，证明该反应为可逆反应．
[方法2]设计原电池装置如图（II），测得电流计指针偏转方向是电子的流动方向．开始观察到电流计指针向（填“A”或“B”）集团，一段时间后，电流计指针不再偏转．此时若要证明电池反应达到平衡状态，可采取的方法及观察到的现象为．

（5分）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应方程式为：
Na₂S₂O₃+H₂SO₄＝Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，
某实验兴趣小组用如下图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响（加热仪器和夹持仪器均已省略）。

（1）实验目的：装置甲，探究浓度对化学反应速率的影响；装置乙，探究       对化学反应速率的影响。
（2）通过甲、乙装置，分别进行了三组实验，数据记录如下，并经分析得出相关结论：

实验 组号	温度]	Na2S2O3溶液		H2SO4		加入H2O的体积	出现沉淀所需时间
		体积	浓度	体积	浓度
Ⅰ	0℃	5mL	0.1mol·L－1	10mL	0.1mol·L－1	5mL	8s
Ⅱ	0℃	5mL	0.1mol·L－1	5mL	0.1mol·L－1	10mL	12s
Ⅲ	30℃	5mL	0.1mol·L－1	5mL	0.1mol·L－1	10mL	4s

结论1：由Ⅰ和Ⅱ两组数据可知　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
结论2：由Ⅱ和Ⅲ两组数据可知                  　　　　                    。