（18分）下列八个步骤是用来分析一种含铅锡的合金中铅和锡的个别含量

（1）称量0.4062g的合金，放在烧杯中，用11mol?L^－1的HCl和16mol?L^－1的HNO₃溶液溶解样品。在此过程中铅和锡分别被氧化成Pb(II)、Sn(VI)。

（2）再加热5分钟，以赶走氮和氯的氧化物后，使溶液冷却；此时会有一些锡化合物和一种铅化合物沉淀出。

（3）加入25.00mL 0.2000mol?L^－1的Na₂H₂EDTA（可用H₂Y^2－表示）溶液后，沉淀会溶解成一透明无色的溶液。

（4）上述溶液全部移入250.0mL的量瓶中，并用蒸馏水稀释到量瓶的刻度上。

（5）拿出25.00mL，加入30%的Hexamine（如下图）溶液15mL、H₂O及两滴的类苯酚橙（以XO代表）（如下图）当指示剂，此溶液的pH值为6。

（6）再用标准0.009970mol?L^－1的硝酸铅Pb(NO₃)₂ 溶液滴定从第(5)步骤中的黄色透明的溶液，直至颜色刚好由黄色变到红色，此实验值为24.05mL。

（7）取2.0g的固体NaF加入滴定瓶中，此时溶液会变回黄色。

（8）再用0.009970mol?L^－1的硝酸铅滴定到颜色变红，此实验值为15.00mL。

Hexamine和类苯酚橙（XO）的结构式如下：

Hexamine                   类苯酚橙（XO）

Hexamine的pK_b ＝9.5。类苯酚橙（XO）在pH小于4时是红色，pH大于5时是黄色

回答下列问题

10-1  在步骤(2)中铅的沉淀物是什么？写出其化学式。

10-2  写出步骤(3)中沉淀消失的离子反应方程式（必须平衡）？记得此溶液的pH值为6。

10-3  步骤(5)中为何加入Hexamine？

10-4  加入类苯酚橙（XO）的目的为何？

10-5  写出步骤(6)中，（i）在滴定过程中，以及（ii）滴定终点造成颜色变化时的平衡离子反应方程式。

10-6  步骤（7）中，加入NaF的目的为何？

10-7  写出步骤(7)中的平衡离子方程式。

10-8  用平衡的离子方程式来说明为什么步骤(7)中的颜色会由红变为黄？用XO代表类苯酚橙。

10-9  计算此合金中Pb的重量百分比，再另外计算此合金中Sn的重量百分比。

pH均为6的盐酸和NH₄Cl溶液，其中水电离出的c(H⁺)值分别是x mol·L^-1、y mol·L^-1，两者的关系是  （  ）

   A．相等    B．x＞y   C．x=10^-2y    D．x=10²y

已知在t₁、t₂温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法中不正确的是

A．t₁＜t₂

B．一定温度下，改变水溶液中c(H^＋)或 c(OH^－)的浓度，Kw不会发生变化

C．t₂温度pH值为2的HCl溶液中，水电离出的c(H^＋)=1×10^-10mol·L^-1

D．将t₁温度下0.1 mol·L^-1的盐酸稀释，溶液中所有离子的浓度均相应减小

（1）25℃时，某NaCl溶液中c(Cl^–)＝1×10^－4 mol·L^–1，则该溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝      

（2）25℃时，将0.1 mol·L^–1NaOH溶液与0.06 mol·L^–1的H₂SO₄溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH＝      。25℃时，pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近              。

（3）25℃时，下列四种溶液中，①pH=0的盐酸  ②0.1 mol·L^–1的盐酸  ③0.01 mol·L^–1的NaOH溶液  ④pH=11的NaOH溶液，由水电离生成氢离子浓度之比①︰②︰③︰④是：       (填字母)

A．1︰10︰100︰1000      B．0︰1︰12︰11

C．14︰13︰12︰11        D．14︰13︰2︰3

（4）某温度(t℃)时，测得0.01mol·L^－1 的NaOH溶液的pH＝11，

①则该温度下水的K_w＝                 。

②在该温度下测得某溶液pH＝3，则该溶液中c(H^＋)∶c(OH^－ )＝________。

③该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH=______________

（5） 纯水中c(H⁺)=5.0×10^–7 mol·L^–1，则此时纯水中的c(OH^–) =       ；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H⁺)=5.0×10^–3 mol·L^–1，则c(OH^–) =      ；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH^–)=5.0×10^–2 mol·L^–1，则溶液中c(H⁺)=         。