(1)室温下pH＝9的NaOH溶液和pH＝9的CH₃COONa溶液中，设由水电离产生的OH^－的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为________。

(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl₂溶液，所观察到的现象是产生白色沉淀，且红色褪去，其原因是___________________________。

(3)若A_mB_n的溶液为弱酸强碱盐的溶液，则其水解的离子方程式是_________________。

室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：

实验编号	起始浓度c(HA)	起始浓度c(NaOH)	反应后溶液的pH
①	0.1 mol·L－1	0.1 mol·L－1	9
②	x	0.2mol·L－1	7

 
下列说法正确的是
A．实验①反应前HA溶液中c(H⁺)＝c(OH^－)+ c(A^－)
B．实验①反应后溶液中c(A^－)＞c(Na ⁺)
C．实验②反应前HA溶液浓度x＞0.2 mol·L^－1
D．实验②反应后溶液中c(A^－)+ c(HA)= c(Na⁺)

(9分) I：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表

序号	HA物质的量浓度(mol·L－1)	NaOH物质的量浓度(mol·L－1)	混合溶液的pH
①	0．1	0．1	pH＝9
②	c	0．2	pH＝7
③	0．2	0．1	pH<7

请回答：（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH＝9的原因是______________    ___。
(用反应的离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)________。
A．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)    B．c(Na^＋)＝c(HA)＋c(A^－)
C．c(HA)＋c(H^＋)＝c(OH^－)           D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)＋c(HA)
（2）②组情况表明，c      __0．2mol·L^－1(选填“>”、“<”或“＝”)。混合溶液中离子浓度c(A^－)________c(Na^＋)(选填“>”、“<”或“＝”)
从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“＝”)，离子浓度由大到小的顺序是______________________________________。
Ⅱ：室温下，若将0．1 mol·L^－1盐酸滴入20 mL 0．1 mol·L^－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。
（1）NH₃·H₂O的电离方程式是                    。
（2）b点所示溶液中的溶质是                      。
（3）c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为                             。