（1）下列有关实验操作或判断正确的是          （填有关序号，选错倒扣分）。

A．用10mL量筒量取稀硫酸溶液8.0mL

B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH

C．新制氢氧化铜浊液（与醛反应）：在试管中加2mL溶液，滴加5％溶液4～5滴

D．配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中

E．圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿热时都应垫在石棉网上

F．实验室制取氯气等有毒气体时，必须在密闭体系或通风橱中进行

G．配制银氨溶液时，应把硝酸银溶液逐滴加入氨水中

H．用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体

I．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

根据反应2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄2MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋8H₂O，可用作与酸碱中和滴定相同的仪器和操作方法测定绿矾中FeSO₄的质量分数．

实验步骤顺序如下：

①称取绿矾样品W g，配成100mL溶液．

②取25.0mL待测液，置于锥形瓶中，再加入适量H₂SO₄溶液供滴定使用．

③将m mol/L的标准KMnO₄溶液装入滴定液，调节液面刻度至a mL处．

④用标准KMnO₄溶液滴定待测液．

⑤该实验是用反应物自身颜色变化指示反应终点，到滴定终点时，滴定管内液面的高度为b mL．

⑥重复滴定操作2～3次．

⑦计算．

请根据以上实验步骤填写有关内容．

(1)实验步骤①中，应从下列仪器中选取的仪器是________．

A．托盘天平(含砝码、镊子)

B．50mL酸式滴定管

C．100mL量筒

D．100mL容量瓶

E．烧杯

F．胶头滴管

G．锥形瓶

H．玻璃棒

L．V形纸槽

J．药匙

(2)不能用________式滴定管盛放KMnO₄溶液，其原因是________．

(3)锥形瓶用蒸馏水洗净的标志是________；若锥形瓶未干燥，对实验结果的影响是：________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)．

(4)滴定时，两眼应注视________．

(5)绿矾中FeSO₄的质量分数为(FeSO₄%)________．

卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。

（1）下列关于氯水的叙述正确的是_______（填写序号）。

A．氯水中存在两种电离平衡????????????????????

B．向氯水中通入SO2，其漂白性增强

C．向氯水中通入氯气，c( H＋)/c(ClO－)减小???????

D．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小

E．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动

F．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c(Na＋)=c(Cl－ )+c(ClO－)

（2）工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为______。

（3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式________。若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因___________。

（4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的；特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应： 。为模拟上述反应，准确称取0. 508g碘、0.736g金属钨置于50. 0mL的密闭容器中，加热使其反应。如图是 WI2(g)的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0～t2时间段）的反应温度为T1，曲线II(从t2开始)的反应温度为T2，且T2>T1。则

①该反应的△H_______0（填“>。、=或“<”）

②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v(I2)=_________。

③下列说法中不正确的是_________（填序号），

A．利用该反应原理可以提纯钨

B．该反应的平衡常数表达式是K=

C．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上

（5）25℃时，向5mL含有KCI和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0．1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是_________，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______ [不考虑H＋和OH－。25℃时]。