23.电石中的碳化钙和水能完全反应: CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2 使反应产生的气体排水.测量排出水的体积.可计算出标准状况乙炔的体积.从而可测定电石中碳化钙的含量. (1)若用下列仪器和导管组装实验装置: 如果所制气体流向从左向右时.上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序是( )接( )接( )接( )接( )接( ). (2)仪器连接好后.进行实验时.有下列操作: ①称取一定量电石.置于仪器3中,塞紧橡皮塞. ②检查装置的气密性.. ③在仪器6和5中注入适量水. ④待仪器3恢复到室温时.量取仪器4中水的体积. ⑤慢慢开启仪器6的活塞.使水逐滴滴下.至不发生气体时,关闭活塞. 正确的操作顺序是 . (3)若实验产生的气体有难闻的气味,且测定结果偏大.这是因为电石中含 有 杂质. (4)若实验时称取的电石1.60克.测量排出水的体积后.折算成标准状况乙炔的体积为448毫升.此电石中碳化钙的百分含量是 %. | | -CH-.-C- | 四. CH3 | CH3-CH-CH-C-CH2-CH3 | | | CH3 CH3 CH3 24.在烷烃分子中的基团:-CH3.-CH2-. 中碳原子分别称为伯.仲.叔. 季碳原子.数目分别用n1.n2.n3.n4表示.例如 分子中n1=6. n2=1.n3=2.n4=1.试根据不同烷烃的组成和结构.分析出烷烃中各原子数的关系. (1)烷烃分子中氢原子个数为n0.n0与n1.n2.n3.n4的关系是:n0= 或 n0= . (2)四种碳原子数之间的关系为n1= . (3)若某分子中 n2=n3=n4=1.则该分子的结构简式可能是 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

电石中的碳化钙和水能完全反应:
CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2
使反应产生的气体排水,测量排出水的体积,可计算出标准状况乙炔的体积,从而可测定电石中碳化钙的含量.
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(1)若用下列仪器和导管组装实验装置:
如果所制气体流向从左向右时,上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是
 
 
 
 
 
 

(2)仪器连接好后,进行实验时,有下列操作(每项操作只进行一次):
①称取一定量电石,置于仪器3中,塞紧橡皮塞.
②检查装置的气密性.
③在仪器6和5中注入适量水.
④待仪器3恢复到室温时,量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计).
⑤慢慢开启仪器6的活塞,使水逐滴滴下,至不发生气体时,关闭活塞.
正确的操作顺序(用操作编号填写)是
 

(3)若实验产生的气体有难闻的气味,且测定结果偏大,这是因为电石中含有
 
杂质.
(4)若实验时称取的电石1.60克,测量排出水的体积后,折算成标准状况乙炔的体积为448毫升,此电石中碳化钙的百分含量是
 
%.

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(4分)电石中的碳化钙和水能完全反应,使反应产生的气体排水,测量出水的体积,可计算出标准状况下乙炔的体积,从而测定电石中碳化钙的含量:(1)若用下列仪器和导管组装实验装置:

(1)如果所制气体流向从左向右时,上述仪器和导管从从上到下,从左到右直接连接的顺序(填各仪器,导管的序号)是                                                   
(2)碳化钙和水反应的化学方程式                                                   

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(4分)电石中的碳化钙和水能完全反应,使反应产生的气体排水,测量出水的体积,可计算出标准状况下乙炔的体积,从而测定电石中碳化钙的含量:(1)若用下列仪器和导管组装实验装置:

(1)如果所制气体流向从左向右时,上述仪器和导管从从上到下,从左到右直接连接的顺序(填各仪器,导管的序号)是                                                        

       (2)碳化钙和水反应的化学方程式                                                      

 

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(4分)电石中的碳化钙和水能完全反应,使反应产生的气体排水,测量出水的体积,可计算出标准状况下乙炔的体积,从而测定电石中碳化钙的含量:(1)若用下列仪器和导管组装实验装置:

(1)如果所制气体流向从左向右时,上述仪器和导管从从上到下,从左到右直接连接的顺序(填各仪器,导管的序号)是                                                        

       (2)碳化钙和水反应的化学方程式                                                     

 

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电石中的碳化钙和水能完全反应:
        CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2
 使反应产生的气体排水,测量排出水的体积,可计算出标准状况乙炔的体积,从而可测定电石中碳化钙的含量。

(1)若用下列仪器和导管组装实验装置:
 如果所制气体流向从左向右时,上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是:(6)接(3)接(  )接(  )接(  )接(4)。
(2)仪器连接好后,进行实验时,有下列操作(每项操作只进行一次):
 ①称取一定量电石,置于仪器3中,塞紧橡皮塞。
 ②检查装置的气密性。
 ③在仪器6和5中注入适量水。
 ④待仪器3恢复到室温时,量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计)。
 ⑤慢慢开启仪器6的活塞,使水逐滴滴下,至不发生气体时,关闭活塞。
正确的操作顺序(用操作编号填写)是                       

(3)CaC2       (填“离子”或“共价”)化合物,它的电子式为

                 
(4)若实验产生的气体有难闻的气味,且测定结果偏大,这是因为电石中含有                          杂质。
(5)若实验时称取电石1.60g,测量排出水的体积后,折算成标准状况乙炔的体积为448mL,此电石中碳化钙的质量分数是         

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