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    24．已知0.1mol/L醋酸溶液的pH值约为3．向其中加放少量醋酸钠晶体.待 晶体溶解后发现溶液的pH值增大．对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸 钠水解呈碱性.增大了.因此溶液的pH值增大,乙同学认为醋酸钠溶于水 电离出大量醋酸根离子.抑制了醋酸的电离.使减小.因此溶液的pH值增大． (1) 为了验证上述哪种解释正确.继续做如下实验:向0.1mol/L醋酸溶液中加入 少量下列物质 .然后测定溶液的pH值． A．固体 B．固体 C．气体 D．固体 (2) 若甲的解释正确.溶液的pH应 (填“增大 .“减小 或“不变 ), 若乙的解释正确.溶液的pH应 (填“增大 .“减小 或“不变 )． (已知:25%时.0.1mol/L氨水的电离程度与0.1mol/L醋酸的电离程度基本相同．) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知0.1mol?L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中
    c(H+)
    c(CH3COOH)
    的值增大，可以采取的措施是（　　）
    ①加少量烧碱溶液　②升高温度　③加少量冰醋酸　④加水．

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    已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）比值增大，可以采取的措施是（　　）

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    已知0.1mol?L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

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    已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（　　）

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    21.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

    A  加少量烧碱溶液          B  升高温度           C  加少量冰醋酸          D  加水

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