如下图所示.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3 .试回答下列问题: (1)B处的药品是 (2)用向下排空气法收集NH3时.C处棉花上应蘸取 . (3)试管A发生的化学方程式为 .    (4)在标准状况下.收集满一试管NH3后.将该试管放入水中.则最后所得溶液的物质的量浓度为 mol/L . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

如下图所示,实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3.试回答下列问题:

(1)写出反应的化学方程式________

(2)B处的药品是________,作用是____________.

(3)若用下图所示装置收集氨气,气体由________口进入.

(4)氨是硝酸工业的重要原料.写出铜和稀硝酸反应的离子方程式________.

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(Ⅰ)德国人哈伯在1905年发明的合成氨反应原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);已知298 K时,ΔH=-92.4 kJ·mol-1,ΔS=-198.2 J·mol-1·K-1.试回答下列问题:

(1)请根据正反应的焓变和熵变计算分析298 K下合成氨反应能自发进行(列出算式即可)___________________.其浓度熵(Qc) __________________化学平衡常数(Kc)(填“大于”“等于”或“小于”)时,反应向右进行.

(2)在实际工业合成氨生产中采取的措施是__________________ (填序号).

A.采用较低压强

B.采用800 K左右的高温

C.用铁触媒作催化剂

D.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来,N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H2

(3)如下图所示是实验室模拟工业法合成氨的简易装置,简述检验有氨气生成的方法

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________.

 (Ⅱ)硝酸是一种重要的化工原料,工业上通常采用氨氧化法制取.某校化学兴趣小组的同学设计了如下图所示装置利用中学实验室常见试剂制取NH3,并以空气,NH3为原料模拟工业制HNO3(三氧化二铬为催化剂,加热及夹持装置未画出):

回答下列问题:

(1)实验时,A,C两装置均需加热,应先加热______________装置,原因是___________________;

(2)D装置中应填充的物质是______________,该物质的主要作用是______________;

(3)E装置的作用是______________,F,G装置中的物质分别是______________、______________;

(4)若保留上图中黑色粗线框内的装置但去掉通空气的导管B,将C装置中的双孔橡皮塞换成单孔橡皮塞,请你用图示的方法设计一个最简单的实验方案同样完成硝酸的制取(在如下图所示的方框中画出装置图并注明所用药品的名称).

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从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化。

(1)在实验室中收集气体C,可选择下图装置中的________________(填选项字母)。

(2)操作②的名称是________________,在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是________________。在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作,洗涤固体D的操作方法是___________________________________________________。

(3)写出下列反应的化学方程式或离子方程式:

反应①______________________________________

反应④______________________________________

(4)在实验室中,要获得干燥纯净的黄绿色气体F,可以将它通过下图中的装置,其中瓶Ⅰ中盛放的是___________________,瓶Ⅱ中盛放的是_________________________。

(5)实验中必须吸收多余的气体F,以免污染空气。如图所示是实验室用NaOH吸收气体F的装置,为防止产生倒吸现象,合理的装置是__________________________________。

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某学生在化学实验室配制500mL 0. 4mol/L NaOH溶 液,整个配制过程如下图所示。

(1)用托盘天平应称NaOH固体___g。
(2)指出上述配制过程中存在的四处错误__________。
(3)在配制过程中,下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓 度偏低的是___(填编号)。
①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长;
②用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶,缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切;
③摇匀后,液面低于刻度线,再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切;
④稀释NaOH溶液的仪器未洗涤。

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化学上常用燃烧法确定有机物的组成.这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品,根据产物质量确定有机物的组成,装置如下图所示,是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置.

回答下列问题:
(1)产生的氧气按从左到右流向,所选择装置各导管的连接顺序是
g f e h i c d(d,c)ab(b,a)
g f e h i c d(d,c)ab(b,a)

(2)C装置中浓H2SO4的作用为
吸收水分、干燥氧气
吸收水分、干燥氧气

(3)D装置中MnO2的作用为
催化剂、加快产生O2的速率
催化剂、加快产生O2的速率

(4)E中CuO的作用为
使有机物更充分氧化为CO2、H2O
使有机物更充分氧化为CO2、H2O

(5)若准确称取0.90g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)经充分燃烧后,A管质量增加1.32g,B管质量增加0.54g,则该有机物最简式为
CH2O
CH2O

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同步练习册答案