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    现有pH =1盐酸.硫酸.氢氟酸溶液. (1)设三种溶液的物质的量浓度分别为a.b.c.则其关系为 , (2)完全中和体积和物质的量浓度都相同的NaOH 溶液时.需三种酸的体积分别为a.b.c.则其关系为 , (3)取等体积的三种酸溶液加入适量NaOH溶液.恰好完全中和.所得溶液的pH 分别为a.b.c.则其关系为 , 澄清石灰水 气体B 24.将红热的固体单质甲.投入到显黄色的溶液乙中.剧烈反应产生混合气体A.A在常温下不与空气反应.根据下列变化填空: (1)甲是 .乙是 .丙是 . (2)混合气体A的主要成份 . (3)甲与乙反应的化学方程式 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    常温下，现有 ①醋酸、②盐酸、③硫酸三种酸溶液，用编号填空：
    （1）当三种酸的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序为：
     
    ；
    （2）当三种酸的物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序为：
     
    ；
    （3）中和等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液时，所需等物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为：
     
    ；
    （4）体积和物质的量浓度相同的三种酸溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需NaOH溶液的体积关系为：
     
    ；
    （5）当三种酸溶液PH相同、体积也相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积关系为
     
    ；
    （6）当三种酸溶液的物质的量浓度相同、体积也相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积关系为
     
    ；
    （7）将PH相同的三种酸溶液均稀释10倍后，pH的大小关系为
     
    ．

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    Ⅰ．某温度（ t℃）时水的离子积为1×10-13，若将此温度下pH=11的氢氧化钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（混合后溶液总体积的变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
    （1）若所得混合液为中性，则a：b=
     
    ；
    （2）若所得混合液的pH=2，则a：b=
     
    ．
    Ⅱ．在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH
    ?CH3CH3COO-+H+△H＞0，25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10-5．
    （1）25℃时，现有：①0.100mol?L-1 CH3COOH溶液②0.00100mol?L-1 CH3COOH溶液
    其c（H+）之比为①：②=
     
    ．（提示：进行简化计算，平衡时的c（CH3COOH）可用起始浓度代替，水电离出的c（H+）、c（OH-）忽略不计，下同）
    （2）25℃时，向0.10mol?L-1 CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3COONa（假设溶液体积不变），若溶液中c（CH3COO-）为1.0mol?L-1，则溶液中c（H+）=
     
    mol?L-1（计算结果保留小数点后两位有效数字）．

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    某温度下，纯水中c（H+）=1.0×10-6mol?L-1，则此时c（OH-）=
    1.0×10-6
    1.0×10-6
    mol?L-1．
    在此温度下，将100mL pH=1的稀硫酸和盐酸的混合液与100mL未知浓度的Ba （OH）2溶液相混合，充分反应后过滤，得0.233g沉淀，滤液的pH值变为11（设混合液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计）．
    则原混合酸液中SO42-的物质的量=
    0.001
    0.001
    mol．Cl-的物质的量=
    0.008
    0.008
    mol．Ba（OH）2的物质的量浓度=
    0.15
    0.15
    mol?L-1．

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    某温度下，纯水中c（H＋）＝1.0×10－6 mol·L-1，则此时c（OH－）＝   ▲   mol·L-1。
    在此温度下，将100 mL pH=1的稀硫酸和盐酸的混合液与100 mL未知浓度的Ba (OH)2溶液相混合，充分反应后过滤，得0.233g沉淀，滤液的pH值变为11(设混合液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计）。
    则原混合酸液中SO42－的物质的量=   ▲   mol。
    Cl－的物质的量=   ▲   mol。
    Ba(OH)2的物质的量浓度=   ▲   mol·L-1 。

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    某温度下，纯水中c（H＋）＝1.0×10－6 mol·L-1，则此时c（OH－）＝  ▲    mol·L-1。

    在此温度下，将100 mL pH=1的稀硫酸和盐酸的混合液与100mL未知浓度的Ba (OH)2溶液相混合，充分反应后过滤，得0.233g沉淀，滤液的pH值变为11(设混合液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计）。

    则原混合酸液中SO42－的物质的量=   ▲    mol。

    Cl－的物质的量=   ▲    mol。

    Ba(OH)2的物质的量浓度=  ▲    mol·L-1。

     

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