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    1,还原性: 4HCl(浓)+MnO2== 4NH3+5O2== 2H2S+O2=== 2H2S+SO2=== H2S+H2SO4(浓)=== 3H2S+2HNO3(稀)=== 2,酸性: 4HF+SiO2=== 此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量) H2S+CuCl2=== H2S+2AgNO3== NH3+HCl=== NH3+HNO3=== 2NH3+H2SO4== NH3+NaCl+H2O+CO2=== (此反应用于工业制备小苏打.苏打) 4.不稳定性: 2H2O=== 2H2O2=== H2S=== 四.非金属氧化物 低价态的还原性: 2SO2+O2=== SO2+Cl2+2H2O=== SO2+Br2+2H2O=== SO2+I2+2H2O=== 2NO+O2=== 2CO+O2=== CO+CuO=== 3CO+Fe2O3=== CO+H2O=== 氧化性: SO2+2H2S=== NO2+2KI+H2O=== 不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2) CO2+2Mg=== (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2=== SiO2+2Mg=== 3,与水的作用: SO2+H2O=== SO3+H2O=== 3NO2+H2O=== N2O5+H2O=== P2O5+H2O=== CO2+H2O=== P2O5+3H2O=== (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)=== 4,与碱性物质的作用: SO2+Ca(OH)2== (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO=== SO3+Ca(OH)2=== CO2+2NaOH=== CO2+NaOH=== CO2+Ca(OH)2=== 2CO22=== CO2+2NaAlO2+3H2O=== CO2+C6H5ONa+H2O=== SiO2+CaO=== SiO2+2NaOH=== (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3=== SiO2+CaCO3=== 五,金属氧化物 1,低价态的还原性: 6FeO+O2=== FeO+4HNO3=== 2,氧化性: MgO.Al2O3几乎没有氧化性.很难被还原为Mg.Al.一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H2=== Fe3O4+4H2=== 3,与水的作用: Na2O+H2O=== 2Na2O2+2H2O=== (此反应分两步:Na2O2+2H2O=== ; 2H2O2=== . H2O2的制备可利用类似的反应 ) MgO+H2O=== 4,与酸性物质的作用: Na2O+SO3=== Na2O+CO2=== Na2O+2HCl=== 2Na2O2+2CO2=== MgO+SO3=== MgO+H2SO4=== (Al2O3是两性氧化物) Al2O3+2NaOH=== Al2O3+3H2SO4=== FeO+2HCl=== Fe2O3+6HCl=== Fe3O4+8HCl=== 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
    （1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是
    第三周期第IVA族
    第三周期第IVA族
    ．
    （2）②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：
    同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
    同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
    ，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱．
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式
    ．
    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是（填序号）
    c
    c
    ．
    a．MnO2　　b．CuSO4     c．Na2SO3   d．FeCl3
    （5）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式．
    编号 性质 化学方程式
    示例 氧化性 H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
    1
    还原性
    还原性
    H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
    H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
    2
    酸性
    酸性
    H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
    H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
    （6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应（如图）：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式
    Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ，
    N→⑥的单质的化学方程式为
    2Al2O3（熔融）
       电解   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑
    2Al2O3（熔融）
       电解   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑
    ，
    M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ，
    M中阳离子的鉴定方法
    取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子
    取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子
    ．

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    根据下表，用化学式或元素符号回答下列问题：

    (1)还原性最强的离子是________；

    (2)H2Te的稳定性比HI________；

    (3)已知：2F2＋2H2O4HF＋O2，Cl2＋H2S2HCl＋S↓，完成下列化学方程式：

    Br2＋H2Se________；

    I2＋H2Te________．

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    已知盐酸参加的下列三个反应：
    ①CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O         ②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑    ③MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）判断上述三个反应中属于氧化还原反应的是
    ②③
    ②③
    ，其中盐酸作还原剂的是
    ③
    ③
    ．
    （2）上述反应说明盐酸具有
    酸
    酸
    性，
    氧化
    氧化
    性，
    还原
    还原
    性．

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    Ca（ClO）2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
    （1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是
    B
    B
     （填写字母）
    A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
    （2）产生0.3molCl2，则转移的电子的物质的量为
    0.3mol
    0.3mol

    （3）该反应中氧化产物与还原产物的质量比为
    1：1
    1：1

    （4）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目
    ．

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    已知：KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
    （1）该反应中，氧化剂是：
    KMnO4
    KMnO4
    ，氧化产物是：
    Cl2
    Cl2
    ．（填化学式）
    （2）配平以上化学反应方程式，并用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目
    ．
    （3）表现还原性的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为
    5：3
    5：3
    ．
    （4）若有63.2g高锰酸钾参加反应，则转移电子的物质的量为
    2
    2
    mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为
    22.4
    22.4
    L．
    （5）又已知MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，结合以上反应原理，则MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是：
    KMnO4＞MnO2＞Cl2
    KMnO4＞MnO2＞Cl2
    ．

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