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    有关氧化还原反应的计算 [例6] 在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应中.若有5mol水作还原剂时.则由水还原的BrF3的物质的量为多少? 答案:见解析 解析:对于本题的回答.很多同学会稍加思索后回答为3 mol.该答案是错误的.因为仔细分析本反应就可发现反应物BrF3既作氧化剂.又作还原剂.而H2O只有一部分作还原剂.还有一部分仅作反应物而没有发生化合价的变化.在该反应中3mol BrF3.其中1 mol作还原剂.2 mol作氧化剂.5 mol H2O中只有2 mol H2O作还原剂.也就是在反应中是2 mol H2O.1 mol BrF3共同还原2mol BrF3.因此要回答5 mol H2O还原多少BrF3可从得失电子数目来计算.5 mol H2O共失去电子2e-×5 mol=10 mol e-.而1 mol → 得电子3e-×1 mol=3 mol e-.根据电子守恒则由水还原的BrF3的物质的量为mol. a. 判断反应是否属于氧化还原反应.并判断氧化剂.还原剂.氧化产物.还原产物.配平氧化还原反应的方程式.计算电子转移的数目.比较氧化剂的氧化性或还原剂的还原性的强弱.这些常规考点的题型以选择题和填空题为主. [例7]在氯氧化法处理含CN-的废水过程中.液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一).氰酸盐进一步被氧化为无毒物质. (1)某厂废水中含KCN.其浓度为650mg·L-1.现用氯氧化法处理.发生如下反应:KCN+2KOH+Cl2→KOCN+2KCl+H2O.被氧化的元素是 . (2)投入过量液氯.可将氰酸盐进一步氧化为氮气.请配平下列化学方程式.并标出电子转移方向和数目: KOCN+ KOH+ Cl2→ CO2+ N2+ KCl+ H2O (3)若处理上述废水20L.使KCN完全转化为无毒物质.至少需液氯 g. 答案:2.4.3.2.1.6.2 (3)35.5 解析: (1)在反应KCN+2KOH+Cl2→ KOCN+2KCl+H2O中.碳元素的化合价从+2价上升到+4.失电子.被氧化. (2)从KOCN+KOH+Cl2→CO2+N2+KCl+H2O可知.N元素的化合价从-3升至0.而Cl元素的化合价从0降至-1.根据氧化还原反应中元素化合价升降数相等的规律.即可配得: 2KOCN+4KOH+3Cl2→2CO2+N2+2H2O+6KCl. (3)从KCN+2KOH+Cl2→KOCN+2KCl+H2O和2KOCN+4KOH+3Cl2→2CO2+N2+6KCl+2H2O可知2KCN+8KOH+5Cl2→2CO2+N2+10KCl+4H2O即2KCN→5Cl2. 处理上述20L废水.使得KCN完全转化为无毒物质.至少需液氯质量为=35.5g b. 依据质量守恒.电子守恒.电荷守恒等解决一些计算型问题 [例8]在一定条件下.NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O.现在NO与NH3的混合物1 mol.充分反应后得产物中经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g. (1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目. (2)若以上反应进行完全.试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少? 答案: (2)0.3mol NO和0.7mol NH3或0.2mol NH3和0.8mol NO 解析: (1)略. (2)6 mol NO还原得到3 mol N2.4 mol NH3氧化得到2 mol N2.两者相差1 mol N2.现相差N2 1.4g.即0.05mol.相当于0.3mol NO和0.2NH3反应.依题意NO和NH3的总质量的量为1 mol, 其中必有一种为过量.所以有两种情况:0.3mol NO和0.7mol NH3,0.2mol NH3和0.8mol NO. [模拟试题] 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

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