分别在PH＝1的酸溶液和PH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝粉，放出H₂的量前者多，其原因可能是

Ⅰ、有A、B、C、D、E五种溶液分别是HCl、NH₃·H₂O、NH₄HSO₄、NaOH、CH₃COOH，回答下列问题：

(1)用水稀释0.1 mol/LB时，溶液中随着水量的增加而减小的是(填写序号)

a．

b．

c．c(H＋)·c(OH^－)

d．n(OH^－)

(2)pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中存在镁粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)

a．反应所需要的时间E＞A

b．开始反应时的速率A＞E

c．参加反应的镁粉物质的量A＝E

d．E溶液里有镁粉剩余

(3)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度(溶质不会分解)，溶液pH随温度变化如下图中________曲线(填写序号)．

(4)室温下，向0.01 mol/L　C溶液中滴加0.01 mol/L　D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________．

Ⅱ、下表是不同温度下水的离子积数据：

试回答以下问题：

(1)若25＜t₁＜t₂，则α________(填“＜”“＞”或“＝”)1×10^－14，作出此判断的理由是________．

(2)25℃下，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)＝5×10^－4 mol/L，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na⁺)∶c(OH^－)＝________，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液pH＝7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为________．

(3)FeCl₃的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，t₂℃时的pH________6(填“＞”、“＝”、“＜”)，原因是(用离子方程式表示)：________，实验室在配制FeCl₃的溶液时，常将FeCl₃固体先溶于________中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________(填“促进”、“抑制”)其水解，否则得到的是浑浊的溶液．