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    在6L的密闭容器中,将2 mol N2和8 mol H2按下式进行可逆反应:N2 +3H2 2NH3.在某一温度下.5min后达到化学平衡状态.若测得平衡混合气体的压强是原混合气体压强的0.8倍.求:(1)5 min内H2的平均反应速率 , (2)N2的转化率? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol?L-1，下列说法中正确的是（　　）
    A、当容器内混合气体的密度不再发生变化时，反应即达到平衡状态B、达平衡后若升高温度，该反应的平衡常数将增大C、平衡时反应物B的转化率为15.0%D、达平衡后，如果此时移走2 mol A 和 1 mol B，在相同温度下再达平衡时C的浓度＜0.3 mol?L-1

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    在一个容积为6L的密闭容器中，放入3mol X（g）和2mol Y（g），在一定条件下发生反应：4X（g）+nY（g）?2Q（g）+6R（g）．反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小
    1
    3
    ，则该反应中的n值为（　　）

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    将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应  2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0.4s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6mol?L-1．下列说法中正确的是（　　）

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    T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（　　）

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    （2011?镇江一模）工业上生产硫酸时，利用催化氧化将SO2转化为SO3是一个关键步骤．
    （1）某温度下，SO3（g）?SO2（g）+
    12
    O2（g）；△H=+98kJ?mol-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0molO2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=
    0.3
    0.3
    ．
    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是
    A、C、F
    A、C、F
    ．
    A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3
    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2
    C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
    D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3
    E．升高温度
    F．移动活塞压缩气体
    （3）某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式
    SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
    SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
    ．

    （4）若通入H2O的速率为13.4mL?min-1，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧SO2的流入速率（标准状况）应为
    2.59
    2.59
    L?min-1．

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