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题目列表(包括答案和解析)

A、D、E、M、L是原子序数依次增大的五种短周期元素.已知A是元素周期表中原子半径最小的元素;D的某种单质是天然存在的最硬物质;E是地壳中含量最多的元素;M与A位于同一主族;L与M能够形成ML型离子化合物.回答下列问题:
(1)元素D在元素周期表中的位置是
第二周期第IVA族
第二周期第IVA族

(2)L的单质与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

(3)25℃时,物质的量浓度相同的MEA、MADE3、MLE三种溶液,水的电离程度由大到小的顺序为
NaClO>NaHCO3>NaOH
NaClO>NaHCO3>NaOH
.(填化学式)
(4)设化合物甲、乙、丙分别为DA3EA、DA3EDA3、A2E.
ⅰ:已知:(1)丙(g)═丙(l)△H=-Q1 kJ?mol-1
(2)2甲(l)+3E2(g)═2DE2(g)+4丙(g)△H=-Q2 kJ?mol-1
Q1、Q2均大于0.若要使32g液态甲完全燃烧并恢复到室温,放出的热量为
(2Q1+0.5Q2)kJ
(2Q1+0.5Q2)kJ

ⅱ:已知:2甲(g)=乙(g)+丙(g).在某温度下,在1L密闭容器中加入甲,反应到10分钟时达到平衡,此时测得各组分的浓度如下:
物  质
浓度/mol?L-1 0.01 0.2 0.2
①该温度下反应的平衡常数为
400
400

②10min内平均反应速率v(甲)=
0.04mol?L-1?min-1
0.04mol?L-1?min-1

ⅲ:如图是乙为燃料的绿色电源工作原理示意图.若b电极的反应式为:3O2+12e-+12H+═6H2O,则a电极的反应式为:
(CH32O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
(CH32O-12e-+3H2O=2CO2+12H+

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A、D、E、M、L是原子序数依次增大的五种短周期元素.已知A是元素周期表中原子半径最小的元素;D的某种单质是天然存在的最硬物质;E是地壳中含量最多的元素;M与A位于同一主族;L与M能够形成ML型离子化合物.回答下列问题:
(1)元素D在元素周期表中的位置是
 

(2)L的单质与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
 

(3)由A、D组成的最简单化合物甲的二氯代物有
 
种.人们已经研究出以甲为燃料的新型碱性燃料电池,写出该电池正极的电极反应式:
 
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(4)已知反应:DE(g)+A2E(g)═DE2(g)+A2(g),一定条件下该反应进行过程中的能量变化如右图表示,请结合右图判断:该反应△H
 
0(填“>”、“<”或“=”).该反应的平衡常数表达式为:K=
 

(5)25℃时,物质的量浓度相同的MEA、MADE3、MLE三种溶液,水的电离程度由大到小的顺序为
 

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A、D、E、X、Y五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A元素的原子

是半径最小的原子,D元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐;X与A同主族;Y元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍;A、D、X、Y四种元素,每一种均能与E元素形成原子个数比不相同的若干化合物。

    (1)画出Y元素离子的结构示意图              ;写出常温下Y的氢化物与其最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式                                   

    (2)由A、D、E、Y四种元素形成的强酸的酸式盐的名称为               ,该盐的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                                          。

    (3)科学家用D、E、X 三种元素形成的化合物XDE3和X2E,在573K时反应制得了离子化合物X3DE4;经测定X3DE4中各原子的最外层电子都达到了8电子稳定结构,则DE43的电子式为                  ,X3DE4与水能剧烈反应转化为常见物质,写出反应的化学方程式:                                              

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(16分)A、D、E、X、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍;X、Y同族;A与X、Y既不同族也不同周期;D元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用。

(1)Y的离子结构示意图为               

(2)钠、A和X三种元素组成的化合物,其所含的化学键类型有­­­­­­­­             

(3)甲由A、E两种元素组成,分子中含有18个电子,只存在共价单键。常温下甲是一种无色液体。

①甲是一种二元弱碱,写出其一级电离方程式:                  

②甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O,已知每1mol甲参加反应有 4 mol电子转移,该反应的化学方程式为:                           

(4)处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法,是在催化剂作用下使两者反应,产物之一为单质Y。已知反应生成1 g Y固体单质时放出8.4 kJ热量,此反应的热化学方程式为                               

(5)将0.050 mol YX2(g)和0.030 mol X2(g)放入容积为1 L的密闭容器中,反应: X2(g) +2YX 2(g) 2YX3(g)在一定条件下达到平衡。

①若其他条件不变,增大体系的压强,平衡常数K       (填“增大”、“减小”或“不变”)。

②平衡时测得c(X2)=0.010mol·Lˉ1。该条件下反应的平衡常数K=          ,YX2的平衡转化率为                 

 

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A、D、E、X、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍;X、Y同族;A与X、Y既不同族也不同周期;D元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用。

(1)Y的离子结构示意图为                     

(2)钠、A和X三种元素组成的化合物,其所含的化学键类型有­­­­­­­­                         

(3)甲由A、E两种元素组成,分子中含有18个电子,只存在共价单键。常温下甲是一种无色液体。

①甲是一种二元弱碱,写出其一级电离方程式:                            

②甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O,已知每1mol甲参加反应有 4 mol电子转移,该反应的化学方程式为:                           

(4)处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法,是在催化剂作用下使两者反应,产物之一为单质Y。已知反应生成1 g Y固体单质时放出8.4 kJ热量,此反应的热化学方程式为                                

(5)将0.050 mol YX2(g)和0.030mol X2(g)放入容积为1 L的密闭容器中,反应:

X2(g) +2YX 2(g)2YX3(g)在一定条件下达到平衡。

①若其他条件不变,增大体系的压强,平衡常数K      (填“增大”、“减小”或“不变”)。

②平衡时测得c(X2)=0.010mol·Lˉ1。该条件下反应的平衡常数K=                         ,YX2的平衡转化率为                            

 

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