反应类型分析: (1)对于反应:mA2(气)+nB2(气) pC(气)+Q,下述特征标志均表示可逆反应达到了平衡状态: ①生成A2的速率与消耗A2的速率相等; 生成B2的速率与消耗B2的速率相等; 生成C的速率与分解C的速率相等; 生成C的分子数与分解C的分子数相等; 生成A2的速率:消耗B2的速率= m:n 消耗A2的速率:生成B2的速率=m:n 消耗A2的速率:消耗C的速率=m:p 消耗B2的速率:消耗C的速率=n:p 生成A2的速率:生成C的速率=m:p 生成B2的速率:生成C的速率=n:p 单位时间内,每生成pmolC的同时生成了mmolA2和n molB2, 单位时间内,每消耗pmolC的同时消耗了mmolA2和n molB2 ②A2.B2.C的 百分组成.分子数之比不变; ③A2.B2.C的 物质的量浓度不变; ④A2.B2的转化率不变; ⑤C的产率不变; ⑥气体的颜色不变; ⑦隔热条件下,体系温度不变; (2)当反应前后气体的体积相等时,即m+n = p时: ⑧A2.B2.C的物质的量浓度不变或物质的量浓度之比不变.也标志反应达到了平衡状态; 但物质的量浓度大小.气体颜色深浅因外界压强改变而改变,平衡不移动,平衡状态不变.故这两项发生改变时,不能作为判断反应是否达到了平衡状态或平衡是否发生了移动的标志. ⑨气体的总物质的量.总压强.总体积.单位体积内分子总数.气体密度.平均分子量大小因反应前后始终不变,有的或随外加压强改变而变化但平衡不移动.故不能判断反应是否达到了平衡状态或平衡是否发生了移动.因而通常不作为平衡标志. (3)当反应前后气体的体积不相等时,即m+n≠p时,下列各项也可作为判断反应达到了平衡状态或平衡不再发生移动的标志: ⑩ A2.B2.C的物质的量不变时;? 单位体积内分子总数不变时; ? 恒容下体系压强不变时;? 恒压下体系的总体积不变时; ? 平均分子量不变时; ? 混合物的密度不变时: 针对训练 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

下列化学变化过程中,说法不正确的是(  )

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若A~E均为单官能团有机物,它们之间有如下转化关系:
烯烃A的密度是相同条件下氧气密度的1.75倍;结构分析表明A没有顺反异构体;A的核磁共振氢谱共有两组峰,峰面积之比为1:3.B在一定条件下能与NaOH反应;D与NaHCO3反应放出无色无味的气体;E是一种有水果香气的无色液体,广泛存在于香蕉、葡萄、菠萝等水果以及啤酒花中,是一种重要的香料.
(1)D的结构简式为

(2)B在一定条件下变为A的化学方程式为

(3)A→C的反应类型
加成反应
加成反应

(4)A与X互为同分异构体,它们具有相同官能团.X经过下述变化可以生成J,J能脱水缩聚成高分子化合物K.

①化合物X的名称是
1-丁烯
1-丁烯
        
②写出结构简式:I

③由J生成K的化学方程式为
n
一定条件
+nH2O
n
一定条件
+nH2O

④F有多种同分异构体,其中仅含有一个手性碳的结构是
CH2BrCH2CHBrCH3
CH2BrCH2CHBrCH3

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[化学一化学与技术]铝是地壳中含量最多的金属元素,1854年法国化学家德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的复盐,获得了金属铝单质.1886年,美国人豪尔和法国人海郎特,分别独立地电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物,制得了金属铝,奠定了今天大规模生产铝的基础.工业生产金属铝的原料是铝土矿(主要成分为Al2O3,另含有Fe2O3和SiO2),工业中得到较纯氧化铝的过程如图所示:
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试回答下列问题:
(1)操作I是一种重要的混合物分离方法,实验室进行该项操作用到的玻璃仪器有烧杯、
 
 

(2)经分析不溶物A的主要成分为
 

(3)工业上电解炼铝的化学方程式为
 
,若电路中通过1mol电子,可以得到铝
 
g.
(4)操作Ⅱ中生成不溶物B的离子方程式是
 

(5)为了提高综合经济效益,实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用.其部分转化关系如图所示:
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①上述转化中未涉及四种基本反应类型中的
 
反应;
②写出③的化学方程式(该反应在工业生产中称为苛化法)
 

(6)科学研究表明,人体过量摄入铝元素会严重危害身体健康.请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量摄入的措施:
 

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(2011?西安模拟)[化学一选修有机化学基础]
下列是A、B、C、D、E、F、G、H及丙二酸(HOOCCH2COOH)间转化反应的关系图.A是一种链状羧酸,分子式为C3H4O2;F中含有由七个原子构成的环;H是一种高分子化合物.请填写下列空白:

(1)A中官能团的名称
碳碳双键、羧基
碳碳双键、羧基

(2)C的结构简式:
BrCH2CH2COOH
BrCH2CH2COOH
;F的结构简式:

(3)请写出下列化学方程式:
①A→H

②B与NaOH溶液的反应
,其反应类型是
取代反应(或水解反应)
取代反应(或水解反应)

(4)G与银氨溶液反应的化学方程式为

(5)苹果酸是丙二酸的某种同系物的羟基取代产物.元素分析证明该酸中C、H、O的质量比为24:3:40;该酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍,该酸分子结构中没有支链.写出苹果酸的结构简式

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在有机化合物中,由于基团之间的相互影响,会使有机物分子中相关原子或原子团的反应活性发生显著的变化.
①实验表明,丙酸CH3CH2COOH分子中“-CH2-”上的碳氢键因与“-COOH”相邻,反应活性明显增强,比如,在红磷存在时,丙酸可与液溴反应生成2-溴丙酸(CH3CHBrCOOH).
②已知含有“-C=C=C-”结构的有机物不能稳定存在.请结合①②有关信息,分析如下转化关系,图中所用NaOH都是足量的,回答问题:

(1)A的结构简式为
;图中A所发生的反应类型是
取代反应
取代反应
; F中所含官能团的名称是
碳碳双键、羧基
碳碳双键、羧基

(2)C→D的化学方程式为

(3)D不可能发生的反应是
a
a
(填字母代号).
a.水解反应     b.消去反应     c.中和反应     d.酯化反应   e.氧化反应
(4)F有多种同分异构体,其中含有-C≡C-且属于甲羧酯类的有机物共有
4
4
种,写出其中在核磁共振氢谱中有四个吸收峰的结构简式
HCOOCH2CH2C≡CH、HCOOCH(CH3)C≡CH
HCOOCH2CH2C≡CH、HCOOCH(CH3)C≡CH

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