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    12．已知常温时pH+pOH=14.室温时pH为10的NaOH溶液加热后所得溶液的pOH是 A．大于4 B．小于4 C．等于4 D．无法判断 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?黄山一模）已知常温时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=12.0，则下列说法不正确的是（　　）

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    （1）已知断开 1mol  H2中的化学键需吸收436kJ热量，断开1mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ能量，而形成1mol  HCl分子中的化学键要释放431kJ能量，试求1mol H2与1mol Cl2反应的能量变化．△H=
    -183KJ/mol
    -183KJ/mol
    ．
    （2）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的PH=
    4
    4
    ，此酸的电离平衡常数K=
    1×10-7mol/L
    1×10-7mol/L
    ，由HA电离出来的H+的浓度约为水电离出来的H+的浓度的
    106
    106
    倍．

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    现有下列10种物质
    ①NaHCO3；②NH4HCO3；③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食盐水；⑧CH3COOH；   ⑨HCl；=10 ⑩NaOH．
    （1）其中属于非电解质的是
     
    （填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是
     
    ．
    （2）NaHCO3溶液显
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（结合离子方程式表示）
     
    ．
    （3）常温时有四种溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液．（已知常温时醋酸的电离常数为1.75×10-5）
    下列有关叙述正确的是
     
    ．（忽略溶液混合时的体积变化）
    A．Ⅱ、Ⅲ溶液分别与10g铝粉充分反应，生成H2的量Ⅲ一定更多
    B．Ⅰ与Ⅱ等体积混合后，溶液中的c（CH3COO-）为原溶液浓度的
    12

    C．将Ⅰ和Ⅲ等体积混合后，溶液pH一定小于7
    D．四种溶液各10mL分别加水稀释至100mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ
    （4）常温时某HCl溶液中由水电离出的C（H+）=1×10-amol/L，而相同pH的AlCl3溶液中由水电离出的C（H+）=1×10-bmol/L （已知a，b均为小于14的正整数），则a和b之间满足的关系为
     
    ，
     
    （用一个等式和一个不等式表示）．

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    已知常温时下列物质的电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数
    HA H2B HC MOH H2O
    Ka Ka1 Ka2 Ka Kb Kw
    数值 1.8×10-5 4.3×10-7 5.6×10-11 4.9×10-10 1×10-6 1×10-14
    （1）在等浓度的NaA、NaHB混合溶液 中c（A-）
    ＞
    ＞
     c（HB-）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）判断下列反应能发生的是
    ABC
    ABC

    A．HA+HB-（少量）=A-+H2B    B．H2B（少量）+C-=HB-+HC    C．HA（少量）+C-=A-+HC
    （3）常温时，当MOH和盐酸混合恰好中和生成0.1mol?L-1MCl稀溶液，已知溶液的PH为4，则该溶液中MOH的平衡浓度为
    1×10-5
    1×10-5
    mol?L-1．

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    2013年10月我市因台风菲特遭受到重大损失，市疾控中心紧急采购消毒药品，以满足灾后需要。复方过氧化氢消毒剂具有高效、环保、无刺激无残留，其主要成分H2O2是一种无色粘稠液体，请回答下列问题：

    （1）下列方程中H2O2所体现的性质与其可以作为消毒剂完全一致的是??????? 。

    A．BaO2+2HClH2O2+BaCl2

    B．Ag2O+H2O2 =2Ag+O2+H2O???

    C．2H2O22H2O+O2↑

    D．H2O2+NaCrO2+NaOH=Na2CrO4 +H2O

    （2）火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料，液态H2O2为助燃剂。已知：

    N2H4（1）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)? △H= - 534 kJ·mol－1???

    H2O2（1）=H2O（1）+1/2O2(g)? △H= - 98.64 kJ·mol－1

    H2O（1）=H2O(g)? △H=+44kJ·mol－l

    则反应N2H4（1）+2H2O2（1）=N2(g)+4H2O(g)的△H=?????????? ，

    该反应的△S=??????? 0(填“＞”或“<”)。

    （3）H2O2是一种不稳定易分解的物质。

    ①如图是H2O2在没有催化剂时反应进程与能量变化图，请在图上画出使用催化剂加快分解速率时能量与进程图

    ②实验证实，往Na2CO3溶液中加入H2O2也会有气泡产生。已知常温时H2CO3的电离常数分别为Kal=4.3×l0－7，Ka2 = 5.0 ×l0－11 。Na2CO3溶液中CO32－第一步水解常数表达式Khl=????? ，常温时Khl的值为??????????? 。若在Na2CO3溶液中同时加入少量Na2CO3固体与适当升高溶液温度，则Khl的值

    ?????????? (填变大、变小、不变或不确定)。

    （4）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图1、图2所示。

    注：以上实验均在温度为20℃、w(H2O2)=0．25%、pH=7．12、海藻酸钠溶液浓度为8mg·L-l的条件下进行。图1中曲线a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；图2中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度(海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关)。

    由上述信息可知，下列叙述错误的是????????????????? (填序号)。

    A．锰离子能使该降解反应速率减缓

    B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低??????

    C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢?????

    D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小

     

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