Cu + HNO3(稀) 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

Cu-Fe合金由于长时间置于空气中表面产生了一层氧化膜(成分为Fe2O3和CuO),现进行如下实验(以下气体体积均在标况下测得):
①将此合金5.76g置于烧杯中,然后将稀H2SO4逐渐缓慢加入至过量,收集产生的气体为VmL,过滤得绿色溶液A(不含Cu2+),还有滤渣B.
②将滤渣B投入到一定浓度的HNO3中,完全溶解,得NO、NO2混合气体896mL,经测定(标况下)此混合气体密度为1.52g/L.
③将①中所得滤液加入到同浓度足量的HNO3中,用排水法收集一烧瓶气体,再向烧瓶中通入224mLO2,气体恰好完全溶于水.
(1)过滤时,应用到的玻璃仪器有
漏斗、玻璃棒、烧杯
漏斗、玻璃棒、烧杯

(2)A中的金属阳离子有
Fe2+
Fe2+
,滤渣B中含
Cu
Cu

(3)被腐蚀前的合金中Fe的物质的量为
0.04
0.04
mol,Cu的物质的量为
0.05
0.05
mol.

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Cu-Fe合金由于长时间置于空气中表面产生了一层氧化膜(成分为Fe2O3和CuO),一化学研究性学习小组对其进行如下探究,请按要求完成下列探究报告.
[探究目的]实验测定样品中Fe,Cu的质量.
[探究思路]设计实验测量有关反应物和生成物的量,并通过计算确定样品中Fe,Cu的质量.
[实验探究](本实验中的气体体积均已换算成标准状况)
①将此合金5.76g置于烧杯中,然后将稀H2SO4逐渐缓慢加入至过量,收集产生的气体测得其体积为VmL.过滤得浅绿色溶液A(不含Cu2+),还有滤渣B.
②将滤渣B投入到一定浓度的HNO3中,完全溶解,收集产生的气体,经分析气体是NO和NO2的混合气体,总体积896mL,其中NO2体积为224mL.
③将①中所得的滤液加入到足量的稀HNO3中,充分反应后再加入足量的NaOH溶液,将产生的沉淀全部滤出,充分加热灼烧得红棕色固体,称量该固体的质量为3.2g.
[结果处理]
(1)A中存在的阳离子有
Fe2+,H+
Fe2+,H+
,滤渣B为
Cu
Cu

(2)依次写出步骤③中加入HNO3时发生反应的离子反应方程式
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

(3)被腐蚀前的合金中Fe的质量为
2.24
2.24
g,Cu的质量为
3.2
3.2
g.
(4)实验探究①中V为
448
448
mL.

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Cu在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应,但可以与稀硝酸反应,其化学方程式为:3Cu+8HN03(稀)═3Cu(NO32+2NO↑+4H20将3.84g Cu中加入100mL稀HNO3溶液,恰好完全反应,计算(请写出计算过程).
(1)生成NO在标准状况下的体积.
(2)反应中稀硝酸所体现的性质是?则被还原的稀硝酸HNO3的物质的量.
(3)反应前稀HNO3溶液中溶质的物质的量浓度.

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Cu、Fe混合物与稀HNO3完全反应后剩余固体为Cu,反应后的溶液中一定有(  )
A、Fe3+B、Fe2+C、Cu2+D、Fe3+、Fe2+、Cu2+

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Cu-Fe合金由于长时间置于空气中表面产生了一层氧化膜(成分为Fe2O3和CuO),现进行如下实验(以下气体体积均在标况下测得)
①将此合金块5.76g置于烧杯中,然后将稀H2SO4逐渐缓慢加入至过量,收集产生的气体为672mL,过滤得绿色溶液A,还有滤渣B.
②将滤渣B投入到一定浓度的HNO3中,完全溶解,得NO、NO2混合气体896mL,经测定(标况下)此混合气体与氢气的相对密度为17.
③将①中所得滤液加入到同浓度足量的HNO3中,用排水法收集一烧瓶气体,再向烧瓶中通入224mLO2,气体恰好完全溶于水.
(1)写出在潮湿空气中合金腐蚀过程的正极电极反应式
 

(2)A中存在的阳离子有
 
,B单质为
 

(3)①中产生绿色溶液A的离子方程式是
 
 
 

(4)此合金块中铁元素的质量分数为
 

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