Cu-Fe合金由于长时间置于空气中表面产生了一层氧化膜(成分为Fe
2O
3和CuO),一化学研究性学习小组对其进行如下探究,请按要求完成下列探究报告.
[探究目的]实验测定样品中Fe,Cu的质量.
[探究思路]设计实验测量有关反应物和生成物的量,并通过计算确定样品中Fe,Cu的质量.
[实验探究](本实验中的气体体积均已换算成标准状况)
①将此合金5.76g置于烧杯中,然后将稀H
2SO
4逐渐缓慢加入至过量,收集产生的气体测得其体积为VmL.过滤得浅绿色溶液A(不含Cu
2+),还有滤渣B.
②将滤渣B投入到一定浓度的HNO
3中,完全溶解,收集产生的气体,经分析气体是NO和NO
2的混合气体,总体积896mL,其中NO
2体积为224mL.
③将①中所得的滤液加入到足量的稀HNO
3中,充分反应后再加入足量的NaOH溶液,将产生的沉淀全部滤出,充分加热灼烧得红棕色固体,称量该固体的质量为3.2g.
[结果处理]
(1)A中存在的阳离子有
Fe2+,H+
Fe2+,H+
,滤渣B为
Cu
Cu
.
(2)依次写出步骤③中加入HNO
3时发生反应的离子反应方程式
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
.
(3)被腐蚀前的合金中Fe的质量为
2.24
2.24
g,Cu的质量为
3.2
3.2
g.
(4)实验探究①中V为
448
448
mL.