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    (1)硫与金属反应.生成低价金属硫化物 2 Na + S Na2S Fe + S FeS Cu + 2S Cu2S Hg + S HgS 用硫粉处理散落的汞滴 (2)S + O2 SO2 (刺激性气味.能使品红溶液褪色.具有漂白性) (3)H2S及其还原性 ①H2 + S H2S ②还原性 2H2S + SO2 3S + 2H2O (两气体混合有黄色粉末和水珠生成) 2H2S + O2 2 S↓ +2 H2O (氢硫酸在空气中久置变质) 2H2S + O2 2 S +2 H2O , 2H2S +3 O2 2 SO2 +2 H2O (4)硫酸的工业制法 ① 4FS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 ② 2SO2 + O2 2SO3 ③SO3 + H2O H2SO4 (实际生产中用98.3%的浓硫酸吸收SO3.避免生成酸雾) ( 计算关系: FeS2 ~ 2H2SO4 ) (5)浓硫酸的强氧化性 C +2H2SO4 (浓) CO2 ↑ + 2SO2 ↑ +2H2O Cu 2H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2 ↑ +2H2O (6)SO42-检验(滴加BaCl2 和HCl或HNO3) Ba2+ + SO42- BaSO4↓ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是

    A．①②       B. ②④      C. ②③      D. ①③

     

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    甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是(      )

    A．①② B．②④ C．②③ D．①③

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    甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是
    A．①②B．②④C．②③D．①③

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    甲、乙两种金属性质比较：
    ①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。

    上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是


    1. A.
      ①②
    2. B.
      ②④
    3. C.
      ②③
    4. D.
      ①③

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    甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是

    A．①②B．②④C．②③D．①③

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