（2011?杭州一模）有一固体混合物X，可能含有氯化钠、碳酸钾、亚硝酸钠、硫酸铝、碱式碳酸镁、碳酸氢钠等物质．为探究X的成分，设计方案并进行了如下实验：
I．将X粉末充分加热，有气体产生．
Ⅱ．取一定量X粉末，加入足量的蒸馏水，粉末全部溶解，得到无色溶液．
Ⅲ．用铂丝蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在火焰上灼烧，产生黄色火焰；透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰．
Ⅳ，取Ⅱ中无色溶液，滴入KMnO₄酸性溶液，紫红色不褪去．
V．取Ⅱ中溶液，用惰性电极电解，开始时阳极产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色．电解过程中测得溶液pH变化如
图所示．
（1）根据实验Ⅳ可判断，一定不存在的物质是．
（2）X的成分是（填化学式）．
（3）实验V中，0～t时间内，两个电极上的电极反应式为：阳极；阴极．
（4）0→t₁时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因是：（用离子方程式表示）．

在碱性氢氧燃料电池中，下列说法正确的是（　　）

在某温度下，将H₂和I₂各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，连续测定C（I₂）的变化，5S时测定C（I₂）=0.0080mol/L并保持不变．    H₂+I₂（g）?2HI（g）
（1）反应的平衡常数的表达式是K=；
（2）此温度下，平衡常数值为；
（3）若在此温度下，在10L的密闭器充入0.2molHI气体，达到平衡时，HI的转化率为．

在H₂ （g）+I₂ （g）?2HI（g） （正反应放热）的平衡体系中，欲使正反应速率加快，可（　　）

在一支试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴5ml盐酸于试管中．试回答下列问题：（提示：Ca（OH）₂的溶解度受随温度的升高而降低．）
（1）该试验中观察到的现象是；
（2）产生上述现象的原因是；
（3）写出有关反应的离子方程式；
（4）在上述试验结束后，将试管取出．在烧杯中放入一个小烧杯，小烧杯中放入氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的混合物，用玻璃棒搅拌，则观察到的现象是，产生上述现象的原因是．