35.(1)① ,② 方向移动,③ 态, ④ 热反应.(2)① ,② ③ 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

反应mA + nBpC,某温度下达到平衡时,

(1)若A、B、C都是气体;减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系为              

(2)若C为气体,且m + n = p,在加压时,化学平衡发生移动,则平衡必定是向      反应方向移动;

(3)如果在体系中增大或减小B的量平衡均不移动,则B为           态;

(4)若升高温度,A的转化率降低,此反应的逆反应是      热反应。

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反应A+2B2C(g);正反应为放热反应。当反应达到平衡后,同时升高温度和减小压强达到新的平衡,若新平衡时混合物C的含量与原平衡相同,则下列推断正确的是
[     ]
A.B一定不是气态物质
B.A一定不是气态物质
C.达到新平衡后升高温度,正反应速率减慢,逆反应速率加快
D.达到新平衡后加入B,平衡向正反应方向移动

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反应A+2B 2C(g);正反应为放热反应。当反应达到平衡后,同时升高温度和减小压强达到新的平衡,若新平衡时混合物C的含量与原平衡相同,则下列推断正确的(    )

A.B一定不是气态物质                  

B.A一定不是气态物质

C.达到新平衡后升高温度,正反应速率减慢,逆反应速率加快。

D.达到新平衡后加入B,平衡向正反应方向移动

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反应A+2B 2C(g);正反应为放热反应。当反应达到平衡后,同时升高温度和减小压强达到新的平衡,若新平衡时混合物C的含量与原平衡相同,则下列推断正确的是                             

    A.B一定不是气态物质

B.A一定不是气态物质

    C.达到新平衡后升高温度,正反应速率减慢,逆反应速率加快。

    D.达到新平衡后加入B,平衡向正反应方向移动

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(4分)下列反应在210℃时达到平衡:

①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g); H1>0  K1=10

②CO(g)+Cl2(g)COCl2(g);H1<0  K2= 5×103

③PCl5(g) +CO(g) COCl2(g) + PCl3(g)  K3

   (1)反应③的平衡常数K3 =         

     (2)要使反应①和反应②的K数值相等,可采取的措施是          (填序号)。

A.降低反应①、②体系中Cl2浓度         B.反应①、②选择不同的催化剂

C.反应①、反应②同时升高温度            D.降低反应①、反应②的体系压强

E.反应①降低温度,反应②维持210℃

【解析】当可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值称作平衡常数。①+②即得到③,所以③的平衡常数为10×5×103= 5×104.。反应①是吸热反应,②是放热反应,所以要使反应①和反应②的K数值相等,则反应①要向正反应方向移动,反应②要向逆反应方向移动,所以答案是C。

 

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