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    要除去某硝酸钾溶液中含有的少量溴化钾.磷酸二氢钙杂质.依次进行如下的操作: (i)加入稍过量的氢氧化钾溶液 (ii)加入稍过量的硝酸银溶液 (iii)加入稍过量的碳酸钾溶液 (iv)过滤 (v)用稀硝酸调节pH＝7.其中操作(ii)中所发生的反应是: ①Ag++Br-＝AgBr↓ ②3Ag++PO43-＝Ag3(PO4)3↓ ③Ag++OH-＝AgOH↓ ④2Ag++HPO42-＝Ag2HPO4↓ ⑤Ag++H2PO4-＝AgH2PO4 A. ①② B. ①②③ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤.取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。

    (1)在①、②、③、④的操作中需要用到玻璃棒是                 (填序号)。

    (2)为检验草木灰中的离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成四份，完成以下实验报告(在横线上填写相关的内容)：

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    ⅰ、取第一份溶液和适量稀盐酸加入下列装置的试管中，把澄清的石灰水加入烧杯中

                        ，   

    澄清的石灰水变浑浊

    证明含有碳酸根离子

    ⅱ、取第二份溶液，分别滴加         和                  

                         

    证明含有硫酸根离子

    ⅲ、取第三份溶液加入过量BaCl2溶液，过滤，除去SO42-和CO32-，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸

    有白色沉淀生成

    证明含有氯离子。

    ⅳ、取第四份溶液进行焰色反应

    透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色

    证明含有K+

     (3)步骤ⅲ所得的结论，你认为是否正确？             (填是或否)；为什么？

                                                                        。

    (4)写出步骤ⅱ有关现象的离子方程式                                   。

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    草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤.取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。

    (1)在①、②、③、④的操作中需要用到玻璃棒是                 (填序号)。

    (2)为检验草木灰中的离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成四份，完成以下实验报告(在横线上填写相关的内容)：

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    ⅰ、取第一份溶液和适量稀盐酸加入下列装置的试管中，把澄清的石灰水加入烧杯中

                        ，   

    澄清的石灰水变浑浊

    证明含有碳酸根离子

    ⅱ、取第二份溶液，分别滴加         和                  

                         

    证明含有硫酸根离子

    ⅲ、取第三份溶液加入过量BaCl2溶液，过滤，除去SO42-和CO32-，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸

    有白色沉淀生成

    证明含有氯离子。

    ⅳ、取第四份溶液进行焰色反应

    透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色

    证明含有K+

     (3)步骤ⅲ所得的结论，你认为是否正确？             (填是或否)；为什么？

                                                                        。

    (4)写出步骤ⅱ有关现象的离子方程式                                   。

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    (1)下列有关实验的基本操作及安全知识的叙述，正确的是________(填序号．错选倒扣分，至本小题扣完为止)．

    A、用干燥的pH试纸测定氯水的pH

    B、用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

    C、切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割

    D、实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰

    E、浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀烧碱溶液洗涤

    F、在氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸不会产生沉淀

    (2)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

    步聚1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；

    步聚2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；

    步聚3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；

    请回答以下问题：

    ①上述实验中的过滤操作需要烧杯、________、________等玻璃仪器．

    ②步聚2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：________；

    ③步聚2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：________；

    ④为检验精盐纯度，需配制100mL0.2mol/LNaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是________、________．

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    下列有关实验说法错误的是_________________

    A.进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度

    B.除去铝器皿表面的碳酸钙而不损伤铝器皿，可用冷的浓硫酸

    C.水中含有少量苯和硝基苯，可用活性炭吸附除去

    D.观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察

    E.检验某溶液中含的操作与现象是：取试样少量，滴加氯化钡溶液有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不消失，可确证其中含有

    F.准确取用20.00 mL的溴的四氯化碳溶液的方法是：取一支25 mL的碱式滴定管，先用溴的四氯化碳溶液润洗，再加溶液至1.00 mL处，用手挤压玻璃球，放溶液至21.00 mL处

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    下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是__________(填代号)。

    A.称量一定质量NaOH固体配制溶液时，应将固体NaOH放在小烧杯中称量

    B.向某无色溶液中加入盐酸产生无色无味的气体，则溶液中一定含

    C.可用酸式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾溶液

    D.电解某无色液体得H2和O2，测其体积比为2∶1，则此液体为纯净水

    E.配制一定浓度的NaCl溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线，要再加水到刻度线

    F.用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

    G.用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质

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