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    2． 认识弱电解质存在电离平衡. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是（　　）

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    氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是（　　）
    A、“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B、“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡C、“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素D、“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质

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    弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

    Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H＋＋HA－，HA－??H＋＋A2－。

    （1）常温下NaHA溶液的pH________(填序号)，原因是_________________。

    A．大于7 B．小于7

    C．等于7? D．无法确定

    （2）某温度下，若向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。

    A．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14

    B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

    C．c(Na＋)＞c(K＋)

    D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1

    （3）已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)??Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH＞0。若要使该溶液中Ca2＋浓度变小，可采取的措施有________。

    A．升高温度?????????????????? B．降低温度

    C．加入NH4Cl晶体??????????? D．加入Na2A固体

    Ⅱ.含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

    (1)该废水中加入绿矾和H＋，发生反应的离子方程式为____________________。

    (2)若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝2.0×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为________。

    (已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)

     

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    弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡．

    Ⅰ、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH+＋HA－，HA－H+＋A2－．

    (1)NaHA溶液的pH________(填大于、小于或等于)Na2A溶液的pH．

    (2)某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L　KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是________．

    a．c(H+)·c(OH－)＝1×10－14

    b．c(Na+)＋c(K+)＝c(HA－)＋2c(A2－)

    c．c(Na+)＞c(K+)

    d．c(Na+)＋c(K+)＝0.05 mol/L

    (3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：

    CaA(s)Ca2+(aq)＋A2－(aq)　ΔH＞0．

    ①降低温度时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

    ②滴加少量浓盐酸，c(Ca2+)________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

    Ⅱ、含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－．为使废水能达标排放，作如下处理：

    Cr2O72－Cr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3

    (1)该废水中加入绿矾和H+，发生反应的离子方程式为：________．

    (2)欲使10L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr3+，理论上需要加入________g FeSO4·7H2O．

    (3)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)＝2×10－13mol·L－1，则残留的Cr3+的浓度为________．(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38　Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)

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    　　每年夏天，都是蚊虫出没严重的时候．蚊子叮过的皮肤会出现红肿斑块，感到又痛又痒，一般数小时或数日内消退．这其实是蚊虫叮咬时向人体血液中注入的甲酸破坏了人体内的血液酸碱平衡所致．

    　　人体血液的pH稳定在7.35～7.45之间．人体的肺、血液中存在血液酸碱平衡：CO2＋H2OH2CO3H+＋HCO3－，由此可以看出，这一平衡与弱电解质的电离密不可分．在机体代谢过程中，当糖、脂肪等氧化分解产生的CO2、乳酸等进入血液后，首先由弱碱性的NaHCO3与其中和，中和后的H2CO3，输送到肺部，其中的CO2由肺呼出．中和酸所消耗掉的NaHCO3又可以由肾脏不断产生．当来自蔬菜代谢产生的碱性物质(如NaOH)进入血液时，则由H2CO3与之中和，使得NaOH转变为具有弱碱性NaHCO3．过多的NaHCO3由肾脏加以调节．由于血液中缓冲系统的存在，使得酸来碱挡，碱来酸挡，从而维持血液的pH在7.35～7.45之间．

    根据上述描述，试回答下列问题：

    (1)

    写出H2CO3H+＋HCO3－的电离常数的表达式________．

    (2)

    呼吸不正常可导致血液中的酸碱不平衡，引起呼吸“酸中毒”或呼吸“碱中毒”．下列说法正确的是

    A．

    太快太深的呼吸会导致呼吸“酸中毒”

    B．

    太快太深的呼吸会导致呼吸“碱中毒”

    C．

    太慢太浅的呼吸会导致呼吸“酸中毒”

    D．

    太慢太浅的呼吸会导致呼吸“碱中毒”

    (3)

    蚊虫叮咬后释放的甲酸(HCOOH)和乙酸(CH3COOH)一样，都是有机弱酸，写出甲酸在水溶液中的电离方程式________．

    (4)

    蚊虫叮咬后出现的小疱即使不治疗也会自行痊愈，是由于血液又恢复了原来的酸碱平衡，试用平衡移动的原理解释．

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