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    4． 认识弱电解质在离子反应过程中电离平衡能够发生移动. 教学重点:电离平衡及平衡移动 教学难点:电离平衡及平衡移动 教学过程: 引入 1． 氯化钠晶体.溶液.熔融的导电事实 2． 电流产生的原因(电动势.自由移动的电荷 新课 电解质导电是因为他的水溶液或熔化状态能产生自由移动的离子.但是.不同的电解质在水溶液中的导电能力是否相同呢? 演示 实验2-1(P28) 现象: 分析 (1) 灯亮.导电.有自由移动的离子存在 (2) 灯有明有暗:说明自由离子的浓度不同 (3) 相同浓度.体积的不同电解质.为什么溶液中自由离子的浓度不同 板书 第一节 强电解质和弱电解质 一．电解质 (1) 概念:凡是在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物. (2) 电离:NaCl = Na+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- 设问 是否所有的电解质都能在水溶液中全部电离成相应的离子呢?或者说不同的电解质在其水溶液中导电能力是否相同?我们一起再来观察实验现象. 演示 实验2--1 强调:5种溶液的浓度均相同.体积相同.电压相同.电极踞相同等.此时灯的亮度与什么因素有关? 实验现象:灯亮:盐酸.氢氧化钠.氯化钠 灯暗:氨水.醋酸 结论 亮 暗 导电性: 强 弱 离子浓度: 大 小 电离程度: 完全 不完全 电解质分类: 强电解质 弱电解质 板书 二．强电解质和弱电解质 1． 不同电解质在水溶液中的存在形式 离子化合物 讲述 如氯化钠晶体在水中 Na+.Cl-脱离晶体表面进入溶液 水合钠离子.水合氯离子 水 所以:离子化合物 水合阴离子和水合阳离子 板书 NaCl = Na+ + Cl-(用普通离子符号表示水合离子) NaOH = Na+ + OH- 结果:只有水合离子.不存在电解质分子. 2．某些极性键的共价化合物(如:HCl.H2SO4.HNO3等) 讲述 如:HCl:无水时.分子形式存在 有水时:H-Cl H2O HCl H+ + Cl- 板书 水 强酸 水合氢离子+ 水合酸根离子 结果:只有水合离子.没有电解质分子 3．某些极性键的共价化合物(如:CH3COOH.NH3.H2O等) 讲述 电离不充分 结果:既有溶质分子.也有电解质的水合离子 板书 2．电离平衡 CH3COOH CH3COO- + H+ NH3.H2O NH4+ + OH- 分析 可逆的电离过程如同化学反应的可逆过程一样.存在着两个相反的趋势(电离成离子和离子结合成分子).最终将达到平衡. 板书 (1) 电离平衡是化学平衡(正反应速率=逆反应速率) (2) 电离平衡是动态平衡 (3) 电离平衡是相对的.暂时的.外界条件改变时.平衡就会移动 板书 3．定义: (1)强电解质:在水溶液里全部电离为离子的电解质(如:强酸.强碱.大部分盐) 说明 导电性强.灯泡亮度大.是由于完全电离.自由离子浓度大. 举例说明 强酸:HCl.HNO3.H2SO4.HBr.HI.HClO4(6种) 强碱:KOH.NaOH.Ca(OH)2.Ba(OH)2 盐类:CaCl2.CuSO4.AgCl.BaSO4 电离方程式:中间用等号:NaCl = Na+ + Cl- CaSO4 = Ca2+ + SO42- (强调:溶解平衡与电离平衡是两个问题) 设问 是否所有的强电解质的水溶液的导电性都很强呢? 分析 导电性与溶液中自由离子浓度的大小有关.如果离子浓度大.导电性就强.反之则弱.因此导电性还与溶解的物质的量和溶解度有关. 例如:0.1mol/LHCl与0.01mol/LHCl不一样 饱和食盐水与石灰水的导电性不一样. 板书 (2)弱电解质:在水溶液里只有部分电离为离子 弱酸:碳酸.氢氟酸.次氯酸等 弱碱:一水合氨.氢氧化铝.氢氧化铁.氢氧化铜等. 电离方程式:由于存在电离平衡.为可逆反应 CH3COOH == CH3COO- + H+ NH3.H20 == NH4+ + OH- H2CO3 == H+ + HCO3- HCO3- == H+ + CO32- H2S == H+ + HS- HS- == H+ + S2- 设问 (1) 与同浓度的电解质溶液相比.因其电离不充分.溶液中自由离子浓度要小.因此其导电性就差.弱电解质溶液比强电解质溶液的导电性就差吗? (2) 50Ml0.0.5mol/L的盐酸和醋酸溶液导电性是否相同?分别向其中加入0.5g锌粒.生成氢气速率谁的快?生成氢气的体积如何?离子方程式为? (3) 电解质在溶液里达到电离平衡时.分子浓度和离子浓度是否相等? 板书 4．弱电解质在离子反应中的表现 离子互换反应的条件是什么? 弱电解质在离子反应过程中电离平衡会发生移动 强弱电解质反应速率的差异 讨论 Al(OH)3的两性及两个方向的电离平衡 作业 P32:1.2.3.4.5.6 练习册 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯(Arrhenius)提出了的电离理论。
    (1)1905年富兰克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身弱电离的方程式：____________________。
    (2)1923年丹麦化学家布朗斯物(Brusted)和英国化学家劳莱(Lowry)提出了质子论。凡是能够释放质子 （氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子在水溶液中既可看作酸又可看作碱的是__________。
    A.H2O B.NH4+ C.OH- D.HCO3- E.CH3COO- F.Cl-
    (3)1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是 能和电子对结合的物质都是酸。如：酸（电子对接受体）碱（电子对给予体）反应产物
    H+ + [:OH]-→ H:OH 试指出下列两个反应中的酸或碱：
    H3BO3+H2O=H++B(OH)4- 该反应中的碱是____（填“H3BO3”或“H2O”）
    NaH+H2O=NaOH+H2↑ 该反应中的酸是____（填“NaH”或“H2O”）

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    （11分）

    （1）H2O2的水溶液为二元弱酸，科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初他们提出了两种观点：

    a．（式中O→O表示共用电子对由前一个氧原子提供）和 b．H—O—O—H

    ①请用电子式表示b的结构                                        。

    ②写出H2O2在水溶液中的电离方程式                                       。

    （2）①用单质碘和氯酸钾可以制得碘酸钾，其中涉及的一个反应为：

    I2 + KClO3 + H2O → KH(IO3)2+ KCl + Cl2↑．因此有人认为I2的氧化性强于氯气，你

           （填“同意”或“不同意”）该观点，理由是                           。

    ②用电化学方法也可以制碘酸钾．原理是以石墨为阳极，不锈钢为阴极，以碘化钾溶液为电解质溶液，在一定电流和温度下进行电解（同时不断搅拌电解质溶液）其电解总反应式为：试写出阳极的电极反应式                       。

     

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    （11分）
    （1）H2O2的水溶液为二元弱酸，科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初他们提出了两种观点：
    a．（式中O→O表示共用电子对由前一个氧原子提供）和 b．H—O—O—H
    ①请用电子式表示b的结构                                        。
    ②写出H2O2在水溶液中的电离方程式                                       。
    （2）①用单质碘和氯酸钾可以制得碘酸钾，其中涉及的一个反应为：
    I2 + KClO3 + H2O → KH(IO3)2 + KCl + Cl2↑．因此有人认为I2的氧化性强于氯气，你
          （填“同意”或“不同意”）该观点，理由是                           。
    ②用电化学方法也可以制碘酸钾．原理是以石墨为阳极，不锈钢为阴极，以碘化钾溶液为电解质溶液，在一定电流和温度下进行电解（同时不断搅拌电解质溶液）其电解总反应式为：试写出阳极的电极反应式                       。

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    （11分）

    （1）H2O2的水溶液为二元弱酸，科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初他们提出了两种观点：

    a．（式中O→O表示共用电子对由前一个氧原子提供）和  b．H—O—O—H

    ①请用电子式表示b的结构                                         。

    ②写出H2O2在水溶液中的电离方程式                                        。

    （2）①用单质碘和氯酸钾可以制得碘酸钾，其中涉及的一个反应为：

    I2 + KClO3 + H2O → KH(IO3)2 + KCl + Cl2↑．因此有人认为I2的氧化性强于氯气，你

           （填“同意”或“不同意”）该观点，理由是                            。

    ②用电化学方法也可以制碘酸钾．原理是以石墨为阳极，不锈钢为阴极，以碘化钾溶液为电解质溶液，在一定电流和温度下进行电解（同时不断搅拌电解质溶液）其电解总反应式为：试写出阳极的电极反应式                        。

     

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    （1）H2O2的水溶液为二元弱酸，科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初他们提出了两种观点：

    a．（式中O→O表示共用电子对由前一个氧原子提供）和  b．H—O—O—H

    ①请用电子式表示b的结构                                         。

    ②写出H2O2在水溶液中的电离方程式                                        。

    （2）①用单质碘和氯酸钾可以制得碘酸钾，其中涉及的一个反应为：

    I2 + KClO3 + H2O → KH(IO3)2 + KCl + Cl2↑．因此有人认为I2的氧化性强于氯气，你

           （填“同意”或“不同意”）该观点，理由是                            。

    ②用电化学方法也可以制碘酸钾．原理是以石墨为阳极，不锈钢为阴极，以碘化钾溶液为电解质溶液，在一定电流和温度下进行电解（同时不断搅拌电解质溶液）其电解总反应式为：试写出阳极的电极反应式                        。

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