（14分）I、通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质金、银、铁、锌等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。制作电器及其他仪器产品时必须要求是纯铜，为此以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯。

表：几种物质形成沉淀时的pH

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Zn(OH)2	Cu(OH)2
开始沉淀时的pH	7.6	2.7	5.7	4.7
完全沉淀时的pH	9.7	3.7	8.5	7.3

　 （1）在精炼铜时，阴极电极反应方程式为　　　　　　 ；金、银以单质的形式沉积在电解槽　　　　　　　 （填“阳极”或“阴极”）的槽底。

　 （2）在精炼铜的过程中，Cu²⁺浓度逐渐降低，c(Fe²⁺)、c(Zn²⁺)会逐渐增大，所以需定时除去其中的Fe²⁺、Zn²⁺。甲同学设计了如下除杂流程：

①试剂a最好选用　　　　　 （填写序号），加入试剂a的目的是　　　　 。

　　　 a、氯水　　 b、高锰酸钾溶液　　 c、硝酸　 d、双氧水

②操作①是　　　　　　 ，根据上表数据分析，除杂方案中能够除去的杂质金属阳离子是　　　　　 （填化学式）。

II、重金属离子对河流海洋等会造成严重的污染。某化工厂产生的废水（pH=2.0，密度为1g?mL^-1）中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度约为0.01mol?L^-1，排放前拟用沉淀法回收这两种金属，查找有关数据如下：

难溶电解质	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb(OH)2	PbS
Ksp	8.3×10-17	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

　 （1）你认为往废水中投入　　　　　 （填字母序号）沉淀的效果最好

　　　　 a、NaOH　 b、Na₂S　 c、KI　 d、Ca（OH）₂

　 （2）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb²⁺)=　　　　　

用指定的阳极和阴极电解一定组成的P溶液，然后加入一定量物质Q，能使溶液恢复到原来组成的P溶液的正确组合是　　　　　　　　　　　（　　）

组别	阳极	阴极	P溶液	物质Q
A	Ag	Cu	AgNO3溶液	AgNO3固体
B	C	Cu	CuSO4溶液	CuO
C	Pt	Pt	NaOH溶液	NaOH固体
D	C	Fe	NaCl溶液	HCl气体

 

电解硫酸铜溶液时，若要求达到以下三点：

①阳极质量减少

②阴极质量增加

③电解液中Cu²⁺不变，则可选用的电极是

[　　]

A．铜作阳极，含Zn，Ag的铜合金作阴极

B．含Zn，Ag的铜合金作阳极，铜作阴极

C．铁作阳极，铜作阴极

D．石墨作阳极，铂作阴极