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    28． 在一定条件下.合成氨反应在2L密闭容器中进行.经5s后达到平衡.测得体系中NH3为4 mol.起始与平衡时的压强之比为13∶8.且CH2(始)∶CH2(平) ==4∶1.求:H2的反应速率及N2的转化率. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在一定条件下，合成氨反应为：N2+3H2?2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则5min内此反应以各物质的浓度变化表示的平均反应速率中不正确的是（　　）
    A、v（H2）=0.015mol/（L?min）B、v（N2）=0.005mol/（L?min）C、v（NH3）=0.0017mol/（L?min）D、v（NH3）=0.01mol/（L?min）

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    合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．下列说法正确的是（　　）

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    合成氨反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92kJ/mol．向一个容积为2L的密闭容器中加入xmolN2和ymolH2，在一定条件下发生反应．
    （1）反应过程中测得NH3的物质的量随时间变化情况如图甲所示，请计算：
    ①从反应开始到平衡这段时间内，
    .
    v
    （H2）=
    0.0375mol?L-1?min-1
    0.0375mol?L-1?min-1
    ；反应过程中放出的热量是
    9.2
    9.2
    kJ．
    ②若平衡后容器中还有0.1molN2、0.2molH2，则N2的转化率为
    50%
    50%
    ，NH3的体积分数φ=
    40%
    40%
    ．
    （2）向上述密闭容器中再通入zmolNH3，保持温度和压强不变，要使平衡混合物中NH3的体积分数仍为φ，还需加入N2
    z
    10
    z
    10
    mol．
    （3）在其他条件不变的情况下，改变N2的起始物质的量n（N2） 对反应的影响如图乙所示（T表示温度），请回答：
    ①若T1对应温度为500℃，则T2对应温度可能是
    D
    D
    （填字母）．
    A．600℃；B．550℃；C．500℃；D．450℃
    ②在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物H2转化率最高的是
    c
    c
    点．

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    合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．
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    下列说法正确的是（　　）
    A、该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小B、图2中0～10min内该反应的平均速率v（H2）=0.045mol?L-1?min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为dC、图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点D、图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2

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    合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

    图1图2图3

    下列说法正确的是：

    A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小

    B．图2中0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为d

    C．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点

    D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2

     

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