练习册

  • 练习册
  • 试题
    某温度下.纯水中的[H+]约为1×10-6mol/L.则[OH-]约为 已知25℃的某溶液的[OH-]为1×10-3mol/L.该溶液的[H+]为 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    一定温度下，测得某纯水的pH为6.5．试计算：
    （1）此时水的离子积常数Kw=
    10-13
    10-13
    ．
    （2）若在此纯水中加一定量Ba（OH）2固体，配制成5.0×10-5 mol?L-1的Ba（OH）2溶液，保持原温度，其溶液的pH=
    9
    9
    ．
    （3）取上述Ba（OH）2溶液200mL，加入等体积的一定物质的量浓度的Na2SO4溶液，则产生沉淀所需Na2SO4溶液的最小浓度要
    8.0×10-6
    8.0×10-6
    mol．L-1[Ksp（BaSO4）=1.0×10-10]．
    （4）氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请估算该反应的平衡常数？（列式计算）
    Cl2（aq）+H2O（l）=H+（aq）+Cl-（aq）+HClO（aq）
    起始：0.0900 0
    转化：0.030.030.030.03
    平衡：0.060.030.030.03
    平衡常数K=
    c(H+)．c(Cl-)．c(HClO)
    C(Cl2)
    =
    0.03×0.03×0.03
    0.06
    =4.5×10-4 ，
    Cl2（aq）+H2O（l）=H+（aq）+Cl-（aq）+HClO（aq）
    起始：0.0900 0
    转化：0.030.030.030.03
    平衡：0.060.030.030.03
    平衡常数K=
    c(H+)．c(Cl-)．c(HClO)
    C(Cl2)
    =
    0.03×0.03×0.03
    0.06
    =4.5×10-4 ，
    ．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案