硝酸钾是一种重要的化工产品，工业上制备硝酸钾的流程如图所示：

请回答下列问题：
（1）在饱和（NH₄）₂SO₄溶液中，CaSO₄与NH₄HCO₃按物质的量之比1：2恰好完全反应，该反应的化学方程式为
（2）操作Ⅰ是，操作Ⅱ是，操作Ⅲ是，操作Ⅳ是．
（3）操作Ⅲ的化学方程式是，该反应中得到的副产物是．
（4）Ca（NO₃）₂溶液和K₂SO₄固体反应后需要热过滤的原因是．
（5）本实验中可以循环利用的物质是（写名称）．

硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应还原产物中氮的化合价越低．现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀HNO₃充分反应，反应过程中无任何气体放出．在反应结束后的溶液中，逐渐加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．求：
（1）反应中硝酸的还原产物为（填名称）．DE段是否发生了化学反应（填“是”或“否”）．
（2）B与A的差值：mol； B的数值： mol．（写出计算过程）
（3）C的数值：ml．

硝酸是一种重要的化工原料，主要用于化肥、火药、染料、制药、塑料等产品的生产．如图所示为以氨为主要原料制备硝酸的实验装置示意图（夹持装置已经省略）．

请完成下列问题：
（1）制氨装置最好选择（填相应字母）．
（2）写出装置E中发生反应的化学方程式．
（3）图中A、B、C、D四种制备氨的方法中不合理的是．
（4）装置I、J的作用是、．
（5）你认为本套装置中（填“是或否”）存在不足？如果你认为存在不足，请提出合理的改进措施．

硝酸跟金属反应时，随着硝酸浓度的下降和金属活动性的增大，产物中氮元素的化合价会逐渐下降，它们可能是NO₂、NO、N₂O、N₂或NH₄NO₃中的一种或几种．现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00mol?L^-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示（必要时可加热，忽略气体在水中的溶解）：

请回答下列问题：
（1）由图可知，往反应后的澄清溶液中加入NaOH溶液没有立即出现沉淀，其原因是．
（2）混合物跟稀硝酸充分反应后的产物中铁元素的化合价是．
（3）写出图中D-→E阶段所发生的反应的离子方程式：．
（4）纵坐标中A点的数值是，原稀硝酸的浓度是．

硝酸铜受热易分解：2Cu（NO₃）₂

△   .

2CuO+4NO₂↑+O₂↑，当温度达到800℃时，CuO开始分解：4CuO

高温  .

2Cu₂O+O₂↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加热过程中忽略2NO₂=N₂O₄，2NO₂=2NO+O₂等反应）?现取5.64g Cu（NO₃）₂无水晶体，在一定温度下使其分解，将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收．
（1）若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解，其中的铜元素全部转化为氧化铜，则氧化铜的质量是．
（2）若该质量的无水硝酸铜完全分解，铜元素全部转化为氧化亚铜，反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后，还有多余的气体，则多余的气体是（填分子式），其体积（标准状况下）是．
（3）若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60g CuO，则残留固体的质量可能是．
（4）设该质量的无水硝酸铜在分解过程中，得到的残留固体质量为x，生成的气体中NO₂和O₂的体积比为y，求y与x的关系式：；．