9．对于反应:4FeS2+llO2====2Fe2O3+8S02.当生成S02的速率为O．4 mol．L-1·s-1.则O2的减少速率为 .测得4 s后.O2的浓度为2．8 mol．L——青夏教育精英家教网—

9．对于反应:4FeS2+llO2====2Fe2O3+8S02.当生成S02的速率为O．4 mol．L-1·s-1.则O2的减少速率为 .测得4 s后.O2的浓度为2．8 mol．L-1.则O2的起始浓度为 . 【查看更多】

对于反应：4FeS₂+11O₂====2Fe₂O₃+8SO₂，当生成SO₂的速率为0.4 mol·L^-1·s^-1时，O₂的减少速率为______________，测得4 s 后，O₂的浓度为2.8 mol·L^-1，则O₂的起始浓度为________________。

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对于反应：4FeS₂+11O₂====2Fe₂O₃+8SO₂，当生成SO₂的速率为0.4 mol·L^-1·s^-1时，O₂的减少速率为______________，测得4 s 后，O₂的浓度为2.8 mol·L^-1，则O₂的起始浓度为________________。

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已知反应：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-1，下列对于反应2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）的说法不正确的是（　　）

A、吸热反应

B、△S＞0

C、只能在电解条件下进行

D、在一定温度下可以自发进行

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下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　）

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．对于反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），增大压强，反应速率加快

D．SO₂的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

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（2010?上海）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+190kJ
1）该反应所用的催化剂是

五氧化二钒

（填写化合物名称），该反应450℃时的平衡常数

大于

500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
2）该热化学反应方程式的意义是

在450℃时，2molSO₂气体和1molO₂气体完全反应生成2molSO₃气体时放出的热量为190kJ

．
3）对于反应2SO₂+O₂?2SO₃（g），化学平衡状态的标志为

bd

a．v_正（O₂）=2v_正（SO₃）
b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO₂和0.10molO₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.18mol，则v（O₂）=

0.036

mol．L^-1．min^-1：若继续通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，则平衡

向正反应方向

移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，

0.36

mol＜n（SO₃）＜

0.40

mol．

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