9.O.55 mol·L-1·s-1 5 mol·L-1 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(1)下列有关实验操作或判断不正确的是_____________(填序号,多选扣分)。

A.用10 mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0 mL

B.用干燥的pH试纸测定氯水的pH

C.用碱式滴定管量取KMnO4溶液19.60 mL

D.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大

E.将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体

F.圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上

(2)用50 mL 0.5 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行中和热的测定实验,请回答下列问题:

①在实验中使用的仪器除大烧杯、小烧杯、环形玻璃搅拌棒、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)外,还必须要用到的仪器有___________________________。

②要想提高中和热测定的准确性,可采用的措施除以下列出的三种以外,请你再写出三种:

a.如果按教材中的方法做,一定要使小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。

b.盐酸和NaOH溶液浓度的配制要准确,且NaOH溶液的浓度须稍大于盐酸的浓度。

c.实验操作时动作要快,注意不要将溶液洒到外面。

d.__________________________________________________________。

e.__________________________________________________________。

f.__________________________________________________________。

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用50 mL 0.50  mol · L-1的盐酸与50 mL 0.55  mol · Lf-1的氢氧化钠溶液在如下图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。完成下列问题:

(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________________;

(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替?______(填“能”或“不能”),其原因是___________________________________;

(3)为什么氢氧化钠溶液的浓度要用0.55  mol · L-1?___________________________;

实验中若改用60 mL 0.50  mol · L-1的盐酸与50 mL 0.55  mol · L-1的氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_________(填“相等”“不相等”),若实验操作均正确,则所求中和热_________(填“相等”“不相等”);

(4)已知在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时,放出57.3 kJ的热量,则上述反应的热化学方程式为:_____________________________;

(5)若某同学利用上述装置做实验,有些操作不规范,造成测得的结果偏低,请你分析结果偏低的原因可能是_________(填字母代号)。

a.测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净

b.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

c.做本实验的当天室温较高

d.将50 mL 0.55  mol · L-1的氢氧化钠溶液取成了50 mL 0.55  mol · L-1的氨水

e.在量取盐酸时仰视读数

f.大烧杯的盖板中间小孔太大

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有一种pH为12的NaOH溶液100 mL,要使它的pH降到11,
(1)如果加入蒸馏水,应加              mL;(提示:溶液总体积具有加和性。下同)
(2)如果加入pH=lO的NaOH溶液,应加_______   mL;
(3)如果加入O.Ol mol·L-1的盐酸,应加_______ mL。

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实验室用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸、50 mL 0.55 mol·L-1 NAOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验,得到表中的数据:

实验次数

起始温度t1/℃

终止温度t2/℃

盐酸

NAOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

试回答下列问题:

(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是______________________________,不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是

__________________________________________________。

(2)经数据处理,t2-t1=3.4 ℃。则该实验测得的中和热ΔH=_________________________〔盐酸和NAOH溶液的密度按1 g·Cm-3计算,反应后混合溶液的比热容C按4.18 J·(g·℃)-1计算〕。

(3)若将NAOH溶液改为相同中体积、相同浓度的氨水,测得中和热为ΔH1,则ΔH1与ΔH的关系为:ΔH1_______________ΔH(填“<”“>”或“=”=,理由是:_______________

______________________________________________________________________________。

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实验室用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸、50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验,得到表中的数据:

实验次数

起始温度t1/℃

止温度t2/℃

盐酸

NaOH溶液终

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

                                         

试完成下列问题:

(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是________________________,不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是________________________________。

(2)经数据处理,t2-t1=3.4 ℃。则该实验测得的中和热ΔH=________________〔盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm-3计算,反应后混合溶液的比热容(c按4.18 J·(g·℃)-1计算)〕。

(3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水,测得中和热为ΔH1,则ΔH1与ΔH的关系为:ΔH1_____ΔH(填“<”“>”或“=”),理由是_______________________。

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