12.下列变化规律与共价键键能大小有关的是: A.F2.Cl2.Br2.I2的熔沸点逐渐升高 B.HF.HCl.HBr.HI的稳定性逐渐减弱 C.金刚石的硬度.熔点.沸点都高于晶体硅 D.NaF.NaCl.NaBr.NaI熔点依次降低 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(13分)组成生命细胞的11种常量元素(约占人体总质量的99.97%),全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。

(1)这六种元素中除H、C、O、P、S外,应该还有____(写元素符号),它的基态原子核外电子排布式是                 ,其第一电离能比O的________(填“大”或“小”);与它同周期,且单质熔点最高的元素在周期表中的位置                  。

(2)CO2是一种温室气体,它的电子式为              ,将其转变其他化工原料,必须破坏的化学键属于          (填“极性”或“非极性”)键。

(3)元素周期表中元素的性质存在递变规律,下列关系正确的是____(填序号)。

a.离子半径:S2-> Na+>O2->H+    b.与水反应的剧烈程度:K>Na>Mg>Ca

c.熔点:CO2>SiO2>Na2O>SO3     d.还原性:PH3>H2S>HCl>HF

(4)下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据:

  根据表中数据,归纳共价键键能与键长的关系                                    

                                                                             。

 

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组成生命细胞的11种量元素(约占人体总质量的99.97%),全部位于周期表的前20号.其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素.

(1)这六种元素中除H、C、O、P、S外,应该还有________(写元素符号),的基态原子核外电子排布式是________,其第一电离能比O的________(填“大”或“小”);与它同周期,且单质熔点最高的元素在周期表中的位置________.

(2)CO2是一种温室气体,它的电子式为________,将其转变其他化工原料,必须破坏的化学键属于________(填“极性”或“非极性”)键.

(3)元素周期表中元素的性质存在递变规律,下列关系正确的是________(填序号).

a.离子半径:S2->Na+>O2->H+

b.与水反应的剧烈程度:K>Na>Mg>Ca

c.熔点:CO2>SiO2>Na2O>SO3

d.还原性:PH3>H2S>HCl>HF

(4)下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据:

根据表中数据,归纳共价键键能与键长的关系________.

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组成生命细胞的11种常量元素(约占人体总质量的99.97%),全部位于周期表的前20号.其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素.
(1)这六种元素中除H、C、O、P、S外,应该还有______(写元素符号),它的基态原子核外电子排布式是______,其第一电离能比O的______(填“大”或“小”);与它同周期,且单质熔点最高的元素在周期表中的位置______.
(2)CO2是一种温室气体,它的电子式为______,将其转变其他化工原料,必须破坏的化学键属于______(填“极性”或“非极性”)键.
(3)元素周期表中元素的性质存在递变规律,下列关系正确的是______(填序号).
a.离子半径:S2->Na+>O2->H+       b.与水反应的剧烈程度:K>Na>Mg>Ca
c.熔点:CO2>SiO2>Na2O>SO3           d.还原性:PH3>H2S>HCl>HF
(4)下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据:
共价键 H-H H-F H-Cl H-Br H-O H-S H-N H-P
键长(pm) 74 92 127 141 98 135 101 321
键能(kJ/mol) 436 568 432 368 464 364 391 142
根据表中数据,归纳共价键键能与键长的关系______.

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组成生命细胞的11种常量元素(约占人体总质量的99.97%),全部位于周期表的前20号.其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素.
(1)这六种元素中除H、C、O、P、S外,应该还有______(写元素符号),它的基态原子核外电子排布式是______,其第一电离能比O的______(填“大”或“小”);与它同周期,且单质熔点最高的元素在周期表中的位置______.
(2)CO2是一种温室气体,它的电子式为______,将其转变其他化工原料,必须破坏的化学键属于______(填“极性”或“非极性”)键.
(3)元素周期表中元素的性质存在递变规律,下列关系正确的是______(填序号).
a.离子半径:S2->Na+>O2->H+       b.与水反应的剧烈程度:K>Na>Mg>Ca
c.熔点:CO2>SiO2>Na2O>SO3           d.还原性:PH3>H2S>HCl>HF
(4)下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据:
共价键H-HH-FH-ClH-BrH-OH-SH-NH-P
键长(pm)749212714198135101321
键能(kJ/mol)436568432368464364391142
根据表中数据,归纳共价键键能与键长的关系______.

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(2012?信阳二模)据元素周期表及周期律的知识回答下列问题:
(1)金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠(2Na+H2
一定条件
2NaH).生成物氢化钠的电子式为
,含有的化学键类型为
离子键
离子键
 键(填“离子”、“共价”或“金属”).
(2)元素周期表中元素的性质存在递变规律,下列比较正确的是
c
c

a.离子半径:Na+>Mg2+>S2->Cl-b.酸性:H4SiO4>H3PO4>H2SO4>HClO4
c.氢化物稳定性:PH3<H2S<HCl          d.与NaOH溶液反应的剧烈程度:Na>Mg>Al
(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,SiH4、PH3、H2S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是
HCl>H2S>PH3>SiH4
HCl>H2S>PH3>SiH4

(4)元素Cl与S元素相比,非金属性较强的是
Cl
Cl
(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是
bc
bc

a.常温下S比Cl2单质的熔点高              b.Cl2与S的氢化物发生反应,产生S单质
c.S与Cl2形成的化合物中S元素呈正价态     d.比较两元素的单质与H2化合时得电子的数目
(5)HF比HCl沸点高,原因是
HF分子之间存在氢键
HF分子之间存在氢键

(6)下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据:根据表中数据,归纳共价键键能与键长的关系
同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键,键长越小,键能越大
同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键,键长越小,键能越大
共价键 H-H H-F H-Cl H-Br H-O H-S H-N H-P
键长(pm) 74 92 127 141 98 135 101 341
键能(kJ/mol) 436 568 432 368 464 364 391 142

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