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    3．下列物质中, 不跟CO2气体反应的是 碳酸钙悬浊液 硅酸钠溶液 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    6.下列离子方程式书写正确的是 (  )

    A.标准状况下2.24L通入1mol/L 100NaOH溶液中：

    B.向漂白粉溶液中通入气体：

    C.水解：

    D.等物质的量的与在溶液中反应：

    7.下列离子方程式正确的是 (  )

    A．在氢氧化钡溶液中加入少量小苏打：

     = 

    B．在氢氧化钾的稀溶液中通过量的二氧化硫气体：

     = 

    C．氯化铁水解： = 

    D．氯气通入水中： =  

    8、下列反应的离子方程式正确的是 (  )

    A.碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应：

    2HCO3－+Ca2++2OH-= CaCO3↓+CO32-+2H2O

    B.向硝酸溶液中加过量氨水：OH-+H+=H2O

    C.向氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+FeCl3=2Fe2++3Cl-

    D.向硝酸镁溶液中加过量氨水：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

    9、下列离子方程式正确的是 ( )

    A.FeSO4酸性溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

    B.NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

    C.Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+OH-=HCO2-

    D.铜与浓硫酸反应放出SO2：Cu+4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O

    10、下列离子方程式不正确的是  (  )

    A.饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：

    CO32-+H+=HCO3-

    B.澄清的石灰水与醋酸反应：

    OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O

    C.铝粉溶于NaOH溶液中：

    Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑

    D.偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：

    AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-


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    某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：

    （1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整．
    （2）实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：    ；
    ②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是    ；
    ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：    （填写编号）．
    A．铁粉     B．氯化钡溶液      C．银粉      D．碳酸氢钠溶液
    （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲学生进行了如下设计学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL与锥形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度．假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为他设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度    （填“能”或“不能”），其理由是    ．
    （4）现已确认，SO2和NOx的排放是造成酸沉降的两大罪魁祸首．汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CH、以及N2、CO2、NO、CO等．有人设计利用反应2NO+2CON2+2CO2 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2．
    在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间/h12345
    c（NO）/mol?L-11.00×10-34.5×10-42.5×10-41.5×10-41.00×10-41.00×10-4
    c（CO）/mol?L-13.6×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
    在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H     0（“＞”、“＜”、“=”）．前2h内的平均反应速率v（N2）=    ，在该温度下，反应的平衡常数K=    ．据此你认为将该反应从理论转化为现实的最重要的研究方向是    ．

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    某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：

    （1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整．
    （2）实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ；
    ②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是
    随着反应进行，硫酸被消耗，产物有水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸，反应会停止
    随着反应进行，硫酸被消耗，产物有水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸，反应会停止
    ；
    ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：
    AD
    AD
    （填写编号）．
    A．铁粉     B．氯化钡溶液      C．银粉      D．碳酸氢钠溶液
    （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲学生进行了如下设计学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL与锥形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度．假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为他设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”），其理由是
    虽然甲基橙变色范围：pH为3.1～4.4，氢氧化铜开始沉淀时的pH为5，在指示剂变色范围之外，即中和酸时，铜离子不会消耗OH-，但是甲基橙由红色变成橙色、黄色时，铜离子溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰
    虽然甲基橙变色范围：pH为3.1～4.4，氢氧化铜开始沉淀时的pH为5，在指示剂变色范围之外，即中和酸时，铜离子不会消耗OH-，但是甲基橙由红色变成橙色、黄色时，铜离子溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰
    ．
    （4）现已确认，SO2和NOx的排放是造成酸沉降的两大罪魁祸首．汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CH、以及N2、CO2、NO、CO等．有人设计利用反应2NO+2CON2+2CO2 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2．
    在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间/h 0 1 2 3 4 5
    c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.5×10-4 2.5×10-4 1.5×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
    c（CO）/mol?L-1 3.6×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
    在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
    ＜
    ＜
     0（“＞”、“＜”、“=”）．前2h内的平均反应速率v（N2）=
    1.875×10-4mol?L-1?h-1
    1.875×10-4mol?L-1?h-1
    ，在该温度下，反应的平衡常数K=
    5000
    5000
    ．据此你认为将该反应从理论转化为现实的最重要的研究方向是
    寻找高效的催化剂
    寻找高效的催化剂
    ．

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    最新选择题专项训练


        2005年2月18日英国食品标准署就食用含有添加苏丹红色素的食品可能诱发癌症向消费者发出警告。我国也已开始追查含苏丹红色素的食品。所谓“苏丹红一号”实际上一般称为“苏丹一号”，是一种黄溶剂染料，按化学染料分类称为溶剂黄14（C.L.Solvent，Yellow14），分子式为C16H12N2O，其化学结构属偶氮类染料，是由苯胺重氮化后与2-萘酚偶合制得。有关苏丹红一号下列说法正确的是（    ）

    A．苏丹红一号在食品中能起到增色的作用，可在辣椒酱中用作添加剂

    B．苏丹红一号的摩尔质量为248

    C．苏丹红一号可用于溶解剂、机油、蜡和鞋油等产品的染色

    D．食品添加剂对人体危害较大，因此应全面禁止使用。

          NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是                               （     ）

    A．80g硝酸铵含有氮原子数为2NA

    B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

    C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA

    D．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA

       在pH =1的无色溶液中能大量共存的离子组是                      （     ）

    A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－              B．Ba2+、K+、OH－、NO3－

    C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－                D．Na+、Ca2+、Cl－、AlO2－


       拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强

    烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰 

    菊酯的结构简式如右图：

    下列对该化合物叙述正确的是（     ）

    A．属于芳香烃                  B．属于卤代烃                

    C．在酸性条件下不水解          D．在一定条件下可以发生加成反应


      可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个反应  ①Br2+2e=2Br-②2Br—2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是 

    A ②和③    B ②和①    C ③和①    D ④和①

      

       NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是(    )

    A  跟水反应时，水作氧化剂         B  NaH中H－半径比Li＋半径小

    C  跟液氨反应时，有NaNH2生成    D  跟乙醇反应时，NaH被氧化


      右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（  ）

    A  a为负极、b为正极          B  a为阳极、b为阴极

    C  电解过程中，d电极质量增加    

    D  电解过程中，氯离子浓度不变

        下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是

    A  NaHSO3粉末加入HNO3溶液中      B  H2S气体通入氯水中

                     

    C  NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中    D  CO2气体通入澄清石灰水中

                       

      是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（   ）


    A  1︰1    B  2︰1    C  1︰2    D  2︰3

       天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是

    A  可以和溴水反应      B  可用有机溶剂萃取

    C  分子中有三个苯环    D  1mol维生素P可以和4molNaOH反应

        下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是

    Ａ、                                Ｂ、

    Ｃ、                                Ｄ、

       CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同。以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是

    Ａ、将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体

    Ｂ、将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色

    Ｃ、取两种同质量的样品分别在高温中灼烧，区别残留固体的质量

    Ｄ、取两种同质量的样品分别在高温中灼烧，区别残留固体的颜色

    用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为（  ）

    A、0.1 mol                 B、0.2 mol                C、0.3 mol                D、0.4 mol

       下列各组气体或溶液用括号试剂加以鉴别，其中不合理的是

    Ａ、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液）Ｂ、酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液

    Ｃ、氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）  Ｄ、硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）

       

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