草酸(H₂C₂O₄)是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H₂C₂O₄、HC₂O、C₂O，各形态的分布系数(浓度分数)α随溶液pH变化的关系如图所示：

(1)图中曲线1表示________的分布系数变化；曲线3表示________的分布系数变化．

现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：

①Na₂C₂O₄

②NaHC₂O₄

③H₂C₂O₄

④(NH₄)₂C₂O₄

⑤NH₄HC₂O₄

已知NaHC₂O₄溶液显酸性．

(2)Na₂C₂O₄溶液中，c(Na⁺)/c(C₂O)________2(填“＞”、“＝”、“＜”)，原因是________(用离子方程式表示)．

(3)常温下，向10 mL　0.1 mol/L　H₂C₂O₄溶液中滴加0.1 mol/L　NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c(Na⁺)＝2c(C₂O)＋c(HC₂O)时，溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)，且V(NaOH)________10 mL(填“＞”、“＝”或“＜”)．

(4)下列关于五种溶液的说法中，正确的是

A．溶液②中，c(C₂O)＜c(H₂C₂O₄)

B．溶液②中，c(H₂C₂O₄)＋c(OH^－)＝c(C₂O)＋c(H⁺)

C．溶液④⑤中都符合c(NH)＋c(H⁺)＝c(HC₂O)＋2c(C₂O)＋c(OH^－)

D．五种溶液都符合c(H₂C₂O₄)＋c(HC₂O)＋c(C₂O)＝0.1 mol·L^－1．

(5)五种溶液中c(H₂C₂O₄)由大到小排列的顺序是________．

(6)配平氧化还原反应方程式：

(7)称取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250 mL溶液．量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中．第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/L　NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色．第二份溶液用0.10 mol/L酸性KMnO₄溶液滴定，滴定终点如何判断________．当加入16 mL　0.10 mol/L酸性KMnO₄溶液时恰好反应完全．则原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为________，KHC₂O₄的质量分数为________．如果用0.25 mol/L　NaOH溶液滴定第一份溶液的实验滴定终点仰视读数则测得的KHC₂O₄的质量分数________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)