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    电子工业上常用FeCl3液腐蚀印刷线路版, 其反应为:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.如何 从腐蚀后的废液中回收铜并制取纯净的FeCl3溶液. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    电子工业上使用的印刷电路板是在敷有铜膜的塑料板上以涂料保护所要的线路，然后用FeCl3浓溶液作用（腐蚀）掉未受保护的铜膜后形成的，腐蚀后的废液中含有大量的铜离子。为了回收这部分铜离子，并制成硫酸铜晶体。常采用如下步骤：①向废液中加入过量铁屑，搅拌静置；②滤出固态物质，再加稀H2SO4，搅拌；③滤出固态物质，加热煅烧；④把煅烧物放入H2SO4中溶解；⑤调节溶液的pH为3.5～4，使Fe(OH)3沉淀完全，过滤；⑥浓缩滤液，析出晶体；⑦将过滤得到的晶体溶解；再结晶。根据以上叙述回答：

    （1）腐蚀电路板上铜的离子反应方程式是（　）

    A．Cu2++Fe══Cu+Fe2+

    B．3Cu2++2Fe══2Cu+2Fe3+

    C．Cu+2Fe3+══2Fe++Cu2+

    D．Cu+Fe3+══Cu2++Fe2+

    （2）上述第④步操作过程中溶液的pH变化是（　）

    A．不变的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．逐渐变小的

    C．逐渐变大的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．无法确定的

    （3）上述第⑥步操作过程中用浓缩而不用蒸干溶液的主要原因是（　）

    A．蒸干得不到CuSO4×5H2O晶体

    B．防止由于温度升高CuSO4溶解度增大

    C．防止由于酸度升高CuSO4溶解度增大

    D．蒸干时会有其他杂质共同析出

    （4）假设废液中Cu2+的质量分数为10%，回收率为80%，则每吨废液可制得胆矾晶体的质量是（　）

    A．312.5kg　　　　　　　　  B．390.6kg　　　　　　　　   C．200kg　　　　　　　　　　 D．80kg

     

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    电子工业上使用的印刷电路板是在敷有铜膜的塑料板上以涂料保护所要的线路，然后用FeCl3浓溶液作用（腐蚀）掉未受保护的铜膜后形成的，腐蚀后的废液中含有大量的铜离子。为了回收这部分铜离子，并制成硫酸铜晶体。常采用如下步骤：①向废液中加入过量铁屑，搅拌静置；②滤出固态物质，再加稀H2SO4，搅拌；③滤出固态物质，加热煅烧；④把煅烧物放入H2SO4中溶解；⑤调节溶液的pH为3.5～4，使Fe(OH)3沉淀完全，过滤；⑥浓缩滤液，析出晶体；⑦将过滤得到的晶体溶解；再结晶。根据以上叙述回答：

    （1）腐蚀电路板上铜的离子反应方程式是（　）

    A．Cu2++Fe══Cu+Fe2+

    B．3Cu2++2Fe══2Cu+2Fe3+

    C．Cu+2Fe3+══2Fe++Cu2+

    D．Cu+Fe3+══Cu2++Fe2+

    （2）上述第④步操作过程中溶液的pH变化是（　）

    A．不变的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．逐渐变小的

    C．逐渐变大的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．无法确定的

    （3）上述第⑥步操作过程中用浓缩而不用蒸干溶液的主要原因是（　）

    A．蒸干得不到CuSO4×5H2O晶体

    B．防止由于温度升高CuSO4溶解度增大

    C．防止由于酸度升高CuSO4溶解度增大

    D．蒸干时会有其他杂质共同析出

    （4）假设废液中Cu2+的质量分数为10%，回收率为80%，则每吨废液可制得胆矾晶体的质量是（　）

    A．312.5kg　　　　　　　　  B．390.6kg　　　　　　　　   C．200kg　　　　　　　　　　 D．80kg

     

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    电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，应考虑回收利用．按如下流程在实验室进行实验：从废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．

    （1）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式：
    2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    ．
    （2）检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是
    取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+
    取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+
    ．
    （3）“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、
    玻璃棒、烧杯
    玻璃棒、烧杯
    ．
    （4）废液中加入过量①后，发生反应的离子方程式：
    2Fe3++Fe=3Fe2+Cu2++Fe=Fe2++Cu
    2Fe3++Fe=3Fe2+Cu2++Fe=Fe2++Cu
    ．
    （5）上述流程中取废液200mL，其中含CuCl2 1.5mol?L-1、FeCl2 3.0mol?L-1、FeCl3 1.0mol?L-1，若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于
    22.4
    22.4
    g；将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液需通入Cl2的物质的量不少于
    0.6
    0.6
    mol．
    （6）某化学兴趣小组利用在下图装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液．

    制备Cl2的化学方程式为：
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    该装置不完整，请在所给虚线框内画出所缺部分，并标注试剂．

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    电子工业使用的印刷线路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂料保护所需的线路，然后用FeCl3的溶液与未受保护的铜膜反应以去掉铜，腐蚀后的废液中含有大量的Cu2+。为了回收这一部分Cu2+并制成硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O），常用如下步骤：

    ①向废液中加过量的铁屑，搅拌，静置；②滤出固体物质；③将滤出的固体物质加热煅烧；④把煅烧后的物质放在硫酸中溶解；⑤调节溶液的pH在3.4—4之间，使Fe（OH）3沉淀完全，过滤；⑥浓缩滤液，析出晶体；⑦将过滤得到的晶体溶解，再结晶。

    （1）上述③步操作所得煅烧产物成分是_______________。

    A.CuO         B.CuO和FeO            C.CuO和Fe2O3                   D.CuO和Fe3O4

    （2）上述第⑤步操作中，调节溶液的pH宜加入的物质是_______________。

    A.氧化铜粉末           B.NaOH溶液            C.稀氨水             D.Na2CO3

    （3）上述第⑥步操作中，用浓缩滤液而不用蒸干溶液的主要原因是_______________。

    A.蒸干所得到的物质可能含有无水硫酸铜

    B.温度升高CuSO4溶解度增大

    C.温度升高Cu2+被还原为Cu

    D.温度升高CuSO4分解

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    电子工业使用的印刷线路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂料保护所需的线路，然后用FeCl3的溶液与未受保护的铜膜反应以去掉铜，腐蚀后的废液中含有大量的Cu2+。为了回收这一部分Cu2+并制成硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O），常用如下步骤：

    ①向废液中加过量的铁屑，搅拌，静置；②滤出固体物质；③将滤出的固体物质加热煅烧；④把煅烧后的物质放在硫酸中溶解；⑤调节溶液的pH在3.4—4之间，使Fe（OH）3沉淀完全，过滤；⑥浓缩滤液，析出晶体；⑦将过滤得到的晶体溶解，再结晶。

    （1）上述③步操作所得煅烧产物成分是_______________。

    A.CuO         B.CuO和FeO            C.CuO和Fe2O3                   D.CuO和Fe3O4

    （2）上述第⑤步操作中，调节溶液的pH宜加入的物质是_______________。

    A.氧化铜粉末           B.NaOH溶液            C.稀氨水             D.Na2CO3

    （3）上述第⑥步操作中，用浓缩滤液而不用蒸干溶液的主要原因是_______________。

    A.蒸干所得到的物质可能含有无水硫酸铜

    B.温度升高CuSO4溶解度增大

    C.温度升高Cu2+被还原为Cu

    D.温度升高CuSO4分解

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