2.24g铁粉与50mL稀HNO3刚好完全反应(HNO3还原产物是NO),向反应后所得的溶液 加入50mL0.2mol·L-1的KI溶液, I- 恰好被氧化成单质碘. 试求: (1)铁粉与稀硝酸反应后得所Fe3+的物质的量. (2)铁粉与稀硝酸反应后所得Fe2+的物质的量. (3)原稀硝酸的物质的量浓度. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物,进行了下列实验:(1)用如图所示实验装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材料,不与水和铁反应).
①反应一段时间后,有肥皂泡吹起时,用点燃的火柴靠近肥皂泡,当听到
爆鸣声
爆鸣声
时,说明“铁与水蒸气”能够进行反应.
②写出铁与水蒸气反应的化学方程式
3Fe+4H2O(g)
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O(g)
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2

③实验中石棉绒的作用是
B
B

A.阻止铁与水蒸汽反应    B.增大铁粉与水蒸气的接触面积   C.无法确定
(2)为了研究一定时间内铁粉的转化率,他们设计了如下实验:准确称量一定质量的铁粉进行反应,收集并测量反应后生成气体的体积,计算出铁粉的转化率.
①收集并测量气体体积应选图中的
B
B
装置.

②称取0.24g铁粉与适量石棉绒混合,然后加热至无气体放出.若室温下氢气密度约为0.088g/L,最好选用
B
B
规格的量筒.
A.100mL    B.200mL   C.500mL        D.1 000mL.

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糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同.下列分析正确的是(  )
A、脱氧过程是吸热反应,可降低温度,延长糕点保质期B、脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:Fe-3e-=Fe3+C、脱氧过程中碳做原电池负极,电极反应为:2H2O+O2+4e-=4OH--D、含有2.24g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气448mL(标准状况)

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某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物,进行了系列实验.
(1)用下图A所示实验装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材料,不与水反应).反应一段时间后,有肥皂泡吹起时,用点燃的火柴靠近肥皂泡,当
肥皂泡破裂,有爆鸣声
肥皂泡破裂,有爆鸣声
时(填实验现象),说明“铁与水蒸气”能够进行反应.写出铁与水蒸气反应的化学方程式
3Fe+4H2O
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
  △  
.
 
Fe3O4+4H2

(2)为了研究一定时间内铁粉的转化率,他们设计了如下实验:准确称量一定质量的铁粉进行反应,收集并测量反应后生成的气体体积,计算出铁粉的转化率.
①收集并测量气体体积应选上图M,N中的
N
N
装置
②称取0.24g铁粉与适量石棉绒混合,然后加热至无气体放出.若室温下氢气密度约为0.088g/L,最好选用
B
B
规格的量筒(选填字母序号)
A.100ml          B.200ml            C.500ml            D.1000ml
(3)为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe,他们计划取出少量混合物于试管中,加入足量的盐酸,溶解,过滤.向滤液中滴加KSCN溶液,观察溶液的颜色.在下表中填写滴加KSCN溶液后可能观察到的现象、结论与解释(可以不填满).
现象 结论与解释


可能①


可能②

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现在有一种含氧酸盐的固体试样,经测定,该固体含2种金属元素和两种非金属元素.其中酸根由一种金属元素和氧元素组成,且两种元素质量比为7:8.为进一步确定该固体成分,现将4.68g该固体试样溶于水,滴加适量稀硫酸后,再加入2.24g铁粉,铁粉与酸根恰好完全反应生成Fe2+.向反应后的溶液中加入一定量的KOH溶液至刚好将Fe2+沉淀完全,过滤;将沉淀充分加热后得到Fe2O3 4.8g.将滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸正盐(不是复盐)A,测得其质量为13.92g.
(1)A的化学式为
 

(2)该盐含有的金属元素是
 

(3)通过计算推断该盐的化学式.

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硫酸是化学工业中的重要原料,至2010年我国已成为全球硫酸产能最高、产量最大的国家。

(1)18.4mol/L(质量分数0.98,密度1.84g/cm3)浓硫酸是常用的干燥剂,用于吸收潮湿气体中的水蒸气。当浓硫酸浓度降到16 mol/L(密度1.8g/cm3)以下时,则失去干燥能力。

①16 mol/L的硫酸的质量分数为             (保留两位小数,下同)。

②50mL质量分数为0.98的浓硫酸作为干燥剂时,最多可吸水               g。

(2)将铁粉与硫粉在隔绝空气条件下反应所得的固体M 9.920 g,与足量稀硫酸反应,收集到气体2.688 L(换算到标准状况),质量为3.440 g。则固体M的成分为

          (写化学式),其中铁元素与硫元素的质量比为                 

(3)当代硫酸工业大多用接触法制硫酸(设空气中氧气的体积分数为0.20)。

①为使黄铁矿煅烧充分,常通入过量40%的空气,则煅烧后炉气中SO2的体积分数为                    

②将①中的炉气经净化除尘后直接送入接触室,流量为1.00m3/s,从接触室导出气体的流量为0.95m3/s(同温同压下测定),则SO2的转化率为                 %。

(4)接触法制硫酸排放的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的SO2(循环利用)和混合铵盐。为测定此铵盐中氮元素的质量分数,将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中,沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全,测定浓硫酸增加的质量。

部分测定结果如下:

铵盐质量为10.000 g和20.000 g时,浓硫酸增加的质量相同;

铵盐质量为30.000 g时,浓硫酸质量增重0.680 g;

铵盐质量为40.000 g时,浓硫酸的质量不变。

①计算该混合盐中氮元素的质量分数。

②计算上述氢氧化钠溶液的物质的量浓度。

 

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同步练习册答案